10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:47:38
10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m

10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m
10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4
能氧化硫元素的物质的量是( )
A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol
解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2
和3/2 mol FeS2,其中7/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当氧化剂,在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的－2价硫元素.其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4,其中
2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO2－
4来自14 mol CuSO4.
3/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当还原剂,在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的＋6价硫元素.用单线桥表示为：
由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2× 2×14/21 mol＝2 mol,
怎么是2 解析看不懂,
不是14molCuSO4反应有3/2FeS2氧化吗 这样算下不是3/14molS

10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m
14mol Cu2+ 得14mol电子；7mol S2- 得7mol电子,
3mol S2- 失21mol电子,
所以在被氧化的3molS2- 中,有2/3被14 mol CuSO4氧化；另1/3被7mol S2-氧化,
即14 mol CuSO4 氧化硫元素的物质的量是2/3× 2 mol＝2 mol

10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m 在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? 根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量是？A 3/11mol B 1/7ml c 5/7mol D 4/7mol 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 精英2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移我的问题是,B项如果改为21mol电子转移 精英寒假2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数 关于电子转移的计算!14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 5molFeS2发生反应,有多少电子转移 不要根据Cu得到多少电子所以S失去多少电子这种算法 站在S的角度上应该怎么算 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高1楼：为什么可以直接这么补...我很好奇2楼：硫的化合价的确有变的,铜也是 4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿.对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 怎么判断反应中化合价的变化 有没有规律?比如氧化还原反应中 如：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4为什么FeS2中S要配合Fe来变化啊 有没有什么规律?