作业帮14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 09:49:35
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：
A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只做还原剂
请问B选项中到底转移了多少mol的电子啊可是是怎么算的啊,
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
21mol.FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时,1.5mol作为还原剂,共失去21mol电子,3.5mol作为氧化剂得到7mol电子,再加上二价铜变成一价铜共得到14mol电子,所以得电子总数也是21.当然如果你能直接判断出还原剂只有FeS2一种,直接根据失去 的电子数即可判断出有多少电子转移.
B选项中的FeS2的价态为Fe+2价，S-1价，反应后Fe为+2价不变，S变为-2价，即一个S转移1个电子， 5mol FeS2共10mol的S，故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚，可以将Fe和S都作为0价处理，则反应后Fe变为+2价，升两价，S变为-2价，降两价，总变价为（+2）*1+（-2）*2=-2，即1molFeS2转移2mol电子，5mol则转移10mol电...
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B选项中的FeS2的价态为Fe+2价，S-1价，反应后Fe为+2价不变，S变为-2价，即一个S转移1个电子， 5mol FeS2共10mol的S，故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚，可以将Fe和S都作为0价处理，则反应后Fe变为+2价，升两价，S变为-2价，降两价，总变价为（+2）*1+（-2）*2=-2，即1molFeS2转移2mol电子，5mol则转移10mol电子。
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这个东西真是不好回答，因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧，氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢，看一看可能变价的就是Cu，因为铜常见正一正二两价，还有S，因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价，看一看只能是正二了，正三的话S就是-1.5价了，这很不和谐，所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu：+2——+...
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这个东西真是不好回答，因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧，氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢，看一看可能变价的就是Cu，因为铜常见正一正二两价，还有S，因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价，看一看只能是正二了，正三的话S就是-1.5价了，这很不和谐，所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu：+2——+1 失去14电子 S：首先SO4很稳定是不会变的，看看前面14个SO4，后面却有17个，说明FeS2里面的S有两个去处，一部分被氧化成为SO4，一部分被还原成为-2价的Cu2S。综上，S：7个由-1—— -2失去7个电子 3个由-1——+6 得到21个电子，和铜的恰好吻合。
所以B就是转移了14mol电子
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