作业帮高一化学推断和计算题1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B,从以上实验得出A--B--C--D--E--2.将6g铁粉加入200mlFe2(So4)3和CuSo4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 03:13:58
高一化学推断和计算题1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B,从以上实验得出A--B--C--D--E--2.将6g铁粉加入200mlFe2(So4)3和CuSo4
高一化学推断和计算题
1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B,从以上实验得出
A--B--C--D--E--
2.将6g铁粉加入200mlFe2(So4)3和CuSo4反应,充分反应得到200ml0.5mol/L FeSo4溶液和5.2g固体沉淀物,求
(1):反应后生成铜的质量（2）：Fe2(So4)3溶液的物质的量浓度
高一化学推断和计算题1.浅黄色固体A跟无色液体B反应有无色气体C产生,金属D在C中燃烧可生成A,D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B,从以上实验得出A--B--C--D--E--2.将6g铁粉加入200mlFe2(So4)3和CuSo4
3楼的答案看似简单方便,其实错了.因为亚铁离子并不完全是Fe转化的,还有部分由Fe2(So4)3里的三价铁离子转化,
所以“由于n（铁粉）=6/56 =0.11mol,n（FeSo4）=0.1mol,则5.2g固体沉淀物含有的铁的质量为：0.01molx56g/mol=0.56g”是错误的.
1：首先,看到浅黄色固体就应想到是Na2O2,暂时推断A为Na2O2,则B为水,C为O2.
其次,D在氧气中燃烧可得Na2O2,则D为单质Na.
最后,根据“D跟B反应放出气体E,E和C有可化合为B”可得E为H2,同时H2与O2反应生成水——验证以上假设成立.（此题关键在于熟知常用物质的颜色与状态—浅黄色固体Na2O2）
2:此题目比较复杂,不严谨,不是一道好题目.
首先,因为3价铁离子氧化性比铜离子强,则如果3价铁离子充足的话,根本不会有铜产生（从2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+也可以看出）——则剩下的5.2g固体全部为铁,反应消耗了0.8g铁.但0.8g的铁与3价铁离子充足反应并不能得到0.2*0.5=0.1g的亚铁离子；
所以实际反应情况是：3价铁离子反应完后,剩下的铁继续与CuSo4反应.
然后列出如下反应方程式,设与铁反应的Fe2(So4)3为Xmol,CuSo4为Ymol
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
X X 3X Y Y Y Y
根据反应后有0.2*0.5=0.1mol亚铁离子,
则2X+Y=0.1mol——①,而参与反应的铁有(X+Y)mol,生成的Cu为Ymol.
又知原有铁6g,则剩余固体沉淀物:6-（X+Y）*56 +64Y=5.2—②
由1,2可解X,Y.则得答案
过氧化钠 水 氧气 钠 氢气 4.8g
1.浅黄色固体A是Na2O2，B：H2O C：O2
D：Na E：H2
2.由于n（铁粉）=6/56 =0.11mol，n（FeSo4）=0.1mol
所以5.2g固体沉淀物含有的铁的质量为：
0.01molx56g/mol=0.56g
则反应后生成铜的质量=5.2-0.56=4.64g
n（CuSO4）=n（Cu）=4.64/64 =0.072...
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1.浅黄色固体A是Na2O2，B：H2O C：O2
D：Na E：H2
2.由于n（铁粉）=6/56 =0.11mol，n（FeSo4）=0.1mol
所以5.2g固体沉淀物含有的铁的质量为：
0.01molx56g/mol=0.56g
则反应后生成铜的质量=5.2-0.56=4.64g
n（CuSO4）=n（Cu）=4.64/64 =0.0725mol
所以 n【Fe2(So4)3】=（0.1-0.0725）/3 =0.01mol
c【Fe2(So4)3】=0.01mol/0.2L =0.005mol/L
收起
A是过氧化钠，B是水，C是氧气，D是钠，E是氢气
1、A 过氧化钠 B 水 C 氧气 D 钠 E 氢气