H2完全燃烧的化学方程式为什么是2H2+02=2H2O而不是H2+02=H2O2我是在预习初三的

H2完全燃烧的化学方程式为什么是2H2+02=2H2O而不是H2+02=H2O2我是在预习初三的 化学方程式2H2+O2=燃烧=中,H2和O2质量比为多少?为什么 氢气是非常理想的可再生能源,它燃烧的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O现将36gH2在氧气中完全燃烧请问需消耗多少克氧气 “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-57106Kj/mol.为什么1mol的H2完全燃烧放出的热量不同呢?、我觉得 ΔH的单位应该为Kj,这样才合理,你们觉得 H2在Cl2中燃烧火焰为什么是苍白色 在标准状况下,1L氢气(H2)在氧气(O2)中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol-1 问：1mol H2放出的热量为12.76×22.4=285.8(kJ) 为什么乘22.4 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? H2和CO的混合气体,密度是同温同压下H2的9.65倍 取该混合气体V升完全燃烧所得O2体积为多少? 在常温常压下,1LCO和H2的混合气体完全燃烧,共消耗相同条件下0.5LO2,在混合气体中CO与H2的体积比为 H2+WO3的的化学方程式 一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2+4H2O(l) ΔH= -2220KJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量,则H2和C3H8的体积比为A 1比3 B 3比1 CO和H2完全燃烧生成什么气态CO和气态H2完全燃烧生成什么什么状态的水和什么状态的CO2,强调完全燃烧. H2爆炸的化学方程式是什么? 今有H2和CO的混合气体V L,当其完全燃烧时所需O2为V/2 L.则H2与CO的体积比为?今有H2和CO的混合气体V L,当其完全燃烧时所需O2为V/2 L.则H2与CO的体积比为 （ ）A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 任意比 常温常压下,由CO和H2的混合气体12L,将它再和12LO2混合后,使其完全燃烧,恢复到起始温度和压强,根据下列数据求混合气体中V(CO):V(H2)（1）若燃烧后气体体积为12L,则V(CO):V(H2)?（2）若燃烧后气体体 将体积比为1:1:2的H2,CO,CH4混合气体VL完全燃烧,所需氧气的体积为 同温同压下,10molCO与H2混合气体完全燃烧时,用去5molO2,则混合气体中CO和H2的体积比为A、1:1 B、2：1 C、3：1 D、任意比说明原因, H2和CO都能燃烧,分别写出它们燃烧的化学方程式