作业帮去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?还有答案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:36:18
去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?还有答案
去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?
还有答案是8g
去一定量氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒质量增加0.24g,并收集到224ML氢气（标况）,由此推知此氧化铜粉末质量为多少?还有答案
8g,设氧化铜为xmol.
先是CuO+2H+=Cu2+ +H2O
x x
再是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
x x x
再是Fe+2H+=H2+Fe2+
0.01 0.01
由质量守恒：铁反应了（0.01+x）*56克；铜生成了64x.
所以有：（0.01+x）*56+0.24＝64x
解得x=0.1
m(CuO)=8g
v
由题意可知，发生了两个反应，因为铜比氢气不活泼，所以铁先与铜反应，生成氢气时铜已完全反应。CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2
设氧化铜为xmol
Fe ~ Cu 铁棒增重 Fe ~ H2
56g ...
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由题意可知，发生了两个反应，因为铜比氢气不活泼，所以铁先与铜反应，生成氢气时铜已完全反应。CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2
设氧化铜为xmol
Fe ~ Cu 铁棒增重 Fe ~ H2
56g 1mol 64-56=8g 56g 1mol
x 8x 0.56g 0.224/22.4mol
因铁棒质量增加0.24克，所以有8x-0.56=0.24克 x=0.1mol，含氧化铜粉末为8克
收起
收集到224ML氢气（0.01 mol），说明硫酸过量，氧化铜反应完全
Fe+H2SO4==FeSO4+H2(g)
H2 0.01 mol，减少铁单质0.01*56=0.56 g
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu △ m
56 64 8
...
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收集到224ML氢气（0.01 mol），说明硫酸过量，氧化铜反应完全
Fe+H2SO4==FeSO4+H2(g)
H2 0.01 mol，减少铁单质0.01*56=0.56 g
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu △ m
56 64 8
0.8
加上铁棒消耗应增加质量为 0.24+0.56=0.8 g
所以铜元素质量为6.4 g
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80
氧化铜粉末质量：6.4/（64/80）=8 g
收起