高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 07:57:59
高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数

高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数
高中化学反应原理水解电离题
某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数

高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数
HF酸的电离方程式:HF=(可逆)H+ + F-
在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100:1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F- 浓度0.1mol/L,HF浓度0.1mol/L.
由K=c(H+)*c(F-)/c(HF)得:
k=10^-4

高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 高中化学反应原理中的水解是怎样定义的? 北京高中化学反应原理选修4盐类的水解课后题【思考与交流】答案 高中化学反应平衡原理题一定温度下,向容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)===(可逆号)C(g)+D(s).达到平衡时,测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为 高中化学,卤代烃水解为什么是取代反应? 什么时候水解反应不是可逆的高中化学 高中化学基础题一道!急!某温度下,向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,达到平衡后测得NH3的体积分数为m%;若T不变,只改变起始加入量,使反应达到平衡后,NH3的体积分数仍为m%.若N FeSO4水解反应方程式,原理 解释下水解反应 高中化学水解 高中化学选修4化学反应原理32页习题第6题在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA+yB=zC平衡时测得A浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓 高中化学反应原理是选修几 一道高中化学反应原理题, 氢化物 高中化学反应原理和有机化学哪个难 高中化学有哪些双水解反应,双水解反应是什么?_? 电加热器得原理是什么? 氰根水解得氰胺?氰胺水解得尿素?氰根里的那个碳具有亲电活性,水中氧的孤对电子对它进行进攻,加成产物是alpha羟基亚胺结构,互变异构成尿素(那个~麻烦再讲下这个原理) 吸热反应,温度越高越有利于水解?