作业帮体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:08:41
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
解析：
在达到平衡的过程中甲容器体积不变,甲乙容器是相同的,而且加入的二氧化硫和氧气的量也相同,所以如果乙容器在达到平衡的过程中也保持体积不变的话,那么两个容器的最后结果就是完全一样的（相同的投料方式,在相同的体积和温度条件下进行）.即这样乙容器也为p%,但是实际过程中要求乙容器保持压强不变,也就是说体积是变化的,加入SO2 和O2反应向生成SO3的方向进行,气体的分子数减少,容器的体积应跟着减小,即乙容器平衡时的体积要比开始时小,我们按要求给乙容器的体积减小,即对平衡加压,向正向移动,所以平衡是,乙容器中SO2的转化率要大于p%,答案为B .
或者
甲体积不变.
乙压强不变,而二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应,所以达平衡时,体积比原来小.即平衡时乙的容器体积比甲的小.
如果把乙的体积变为甲的体积那么大,则两者平衡一样,即二氧化硫的转化率相同.
那么把乙体积变大就可变成甲,则对乙来说是减压,即乙减压就可变成甲的状态.减压平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动.二氧化硫的转化率变小,变小后和甲的一样,所以原来乙中二氧化硫的转化率应大于甲中.所以
选B
选择C，乙容器就是相当于降低反应物的浓度，所以与甲相比，就是平衡向左移动，所以转化率降低