作业帮弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 20:31:07
弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个
弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?
还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?
这两个问题应该如何理解?想不懂这个问题
弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个
前者很好理解,从物质的量的多少考虑,溶液稀释了,浓度降低了,系统应该向能使浓度增加的方向移动,电离后一个分子得到多个离子,这种变化是有助于缓解因溶液稀释造成的浓度降低的,故而向电离程度增加的方向移动.至于第二问,增加了物质的量浓度,是增加分子状态的物质,同样,为了缓解这种变化,也必须平衡向电离方向移动,以减少分子状态的物质.但是缓解是缓解,不是消除,因而新加入的物质引起的浓度增加是不可能完全被电离的偏移所消除的,级分子状态的物质的存在比例还是增加的,相比原来未加时的情况,电离程度也就变小了.其实这个问题不是很容易解释,但是确实普遍存在的,化学中关于反应平衡有勒夏特列原理,物理电磁感应中有楞次定律,都是说的这种现象,就是外加因素施加于某一平衡的系统而造成一定变化,如果条件允许,系统会通过各种手段自动向能够缓解这种变化的方向偏移,但是却不能完全消除这种变化,也就是说系统该怎么变还是怎么变,只是程度减弱了一些而已.如果还不明白就联系我吧,337307556
换个说法可能就理解了，当然两个原理完全不一样，但理解方式是一样的。
就好比盐没能完全溶解的过饱和溶液，加水，盐溶解了。这就是稀释
不饱和的食盐水，不停加盐，或者加热把水蒸发，最后有盐析出了。这就是增大物质的量浓度
还有为什么电解质的电离程度却一减一增？ 对于电解质的电离，就记着越增大浓度是增大醋酸分子浓度，根据平衡移动原理，向减小它浓度方向移动，因此正
电离可以看做一个反应，反应物浓度增大，平衡向电离方向移动，因为电离程度是电离的与总得的比，总的增多得多，比值变小，总之。人为是主要的