作业帮关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:31:57
关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此
关于水的离子积问题
假如在25°C的盐酸溶液中
Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)
在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度
是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)
此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度
为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度
最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?
还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?
求解啊
我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？
关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此
同学,水的离子积实际上是由水的电离平衡常数转换而来的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因为[H2O]是一个定值,所以将它与K相乘,才得出水的离子积
这里应该按照电离平衡来理解,平衡常数是温度的函数,不会随物质浓度而改变
3.常温下，水的离子积 其实就是溶液中氢离子的浓度与氢氧根浓度的乘积为常数，不论体系是溶液，还是纯水，只要温度一样，常数是不会改变的！ 氢离子
盐酸是强酸，会抑制水的电离，即溶液中氢离子主要是盐酸电离的，水电离的忽略不计。
Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)，水电离的氢氧根离子也会减少。H2O==(H+) +(OH-),他们是相等的，也即氢氧根离子浓度不等于1*10^(-7)。
1，由水电离的OH与H始终相等 2，由于HCL完全电离，计算时通常将水中H忽略。 3，HCL电离H，破坏水的电离平衡，使平衡向生成水方向移动。 但是水电离的OH与H始终相等。 所以，当n（HCL）=0.01时，水电离的OH与H都是10^-12