作业帮为什么CO不易溶于水详细解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:37:22
为什么CO不易溶于水详细解释
为什么CO不易溶于水详细解释
为什么CO不易溶于水详细解释
【答】：因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小.
【1】：
CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来,C原子提供空的p轨道,O与C形成配位键——反馈π键.这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键.
一方面,O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的,使得O原子上的电子云密度降低,C电子云密度增大.
另一方面,O原子的电负性比C原子的电负性大,对电子的吸引力更强,使得电子更多的偏向O原子.
这两个作用,最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近,所以整个CO分子极性非常小.
实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1,接近于0,这点也说明了CO的极性非常弱.
【2】：
H2O分子中O原子和2个H原子形成2根共价键,另外O原子剩余2对孤对电子对,2个H原子和2对孤对电子对占据4个角,O原子居中,形成平面四边形.那么O原子和2个H原子形成折线形分子（角形分子）,由于O的电负性很大,对电子的吸引力更强,电子更多的偏向O原子,使得H2O分子具有很强的极性.
H2O分子的实测偶极矩1.85,很大.
【附】：
C原子最外层电子排布：2s2 2p2
O原子最外层电子排布：2s2 2p4（其中p轨道上2个电子成对,2个电子成单）
H原子最外层电子排布：1s1
【下附图参考】：
气体在溶剂中的溶解规律：“相似相容”。
即极性易溶于极性液体
非极性易溶于非极性
而水是极性溶液，所以极性弱的气体都比较难溶。
化学书93页有并不是一点CO都不进入体内，而是在短时间内防止大量的CO进入CO难溶于水,湿毛巾中的水起隔绝CO的作用，阻碍CO进入口鼻使人中毒． CO泄漏