作业帮（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:31:42
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
1、碱性,
大于 ( > )
2、酸性
小于 ( < )
3、中性
大于
4、小于
大于
（1）碱性 > 因为二者的物质的量相等，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸。得到的是强碱弱酸盐。由电荷守恒，c(Na＋) > c(CH3COO－)。
（2）酸性 < 醋酸是弱酸，相对于氢氧化钠而言，需要更多的物质的量才会PH=3，即物质的量远远大于氢氧化钠。同样电荷守恒，c（H+）+c(Na＋)=c(CH...
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（1）碱性 > 因为二者的物质的量相等，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸。得到的是强碱弱酸盐。由电荷守恒，c(Na＋) > c(CH3COO－)。
（2）酸性 < 醋酸是弱酸，相对于氢氧化钠而言，需要更多的物质的量才会PH=3，即物质的量远远大于氢氧化钠。同样电荷守恒，c（H+）+c(Na＋)=c(CH3COO－)+c（OH-）
（3）中性 > 电荷守恒,所以中性.醋酸只能部分电离,要想溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,物质的量必须更多才行,而浓度相等.所以体积得更大.
（4）= > 需要更多的弱酸才能中和强碱.
总结,电荷守恒非常重要!
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