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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:56:42
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本题不需要计算的,只要定性判定即可.
决定晶格能大小的依据：离子电荷、离子间距,一般前者贡献更大.
熔点、硬度等物理性质,一般随晶格能增大而提高.
具体到本题,根据离子电荷分类
NaCl、NaF、CsI是1:1的,CaBr2、CaCl2是1:2的,第二类晶格能都大于第一类
在每一类中,根据离子间距（正负离子半径之和）,间距小的晶格能大.
按照以上原则排出的顺序为 CaCl2>CaBr2>NaF>NaCl>CsI
（按照离子半径,F-CaCl2晶格能最大,相应的它的熔点最高.

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