为什么分子极性越大,范德华力就越大越简单越好,我只是个高中生

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 05:51:36

为什么分子极性越大,范德华力就越大越简单越好,我只是个高中生
为什么分子极性越大,范德华力就越大
越简单越好,我只是个高中生

为什么分子极性越大,范德华力就越大越简单越好,我只是个高中生
个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱,键能决定的是化合物的化学性质,分解,化学反应能力等等,所以说HI的分子间作用虽然大,也就是说它的熔沸点略高,但是由于H--I间的键能没有H--Cl大,所以它没有HCl稳定,更容易分解.
当然,这个结论适用于大部分情况,但是也有例外,比如说O,N,F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大,这是因为它们的氢化物中都含有氢键,也是属于分子间作用的一种,这个属于结论的例外例子,高考会经常考.
所以说你只是把两个概念弄混了,一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已,我以前也犯过同样的毛病,也问过老师,呵呵

分子极性和范德华力大小成正比

范德华力是分子间的作用力，是电性吸引，极性越大电性吸引越强

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