溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:12:56
溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系

溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系

溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
谁强显谁性,强碱弱酸盐（可强酸弱碱盐）在水中容易水解,其弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解,与水电离出来的H+（或OH-）结合成弱电解质,而使溶液中OH-（或H+）量浓度大于H+（或OH-）的量浓度,使溶液显碱性（或酸性）；
谁过量显谁性,这是指在化学反应中酸、碱中n(H+)、n(OH-)的量不同,使中和不完全,那么那一个量多溶液中就有剩余,导致溶液就会显对应的酸碱性.
盐类水解是因为存在弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH-或H+形成弱电解质的原因,而电离是电解质在水溶液或熔融状态下变成离子的过程.

”谁强显谁性“——这个适用于强酸弱碱型或强碱弱酸型。比如，碳酸钠。这是强碱弱酸型的。碳酸钠水溶液中，碳酸根为弱酸，与水中的氢离子形成碳酸氢跟离子、碳酸。这样一来，溶液中便有了更多的氢氧根离子（氢氧化钠易溶于水），此时变显碱性。MOH（M为金属离子）为沉淀的，则为弱碱性；MOH易溶于水的，则为强碱性。
”谁过量显谁性“——这个（我认为）用于强酸强碱型的。一定比例的强酸强碱中和，显的是...

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”谁强显谁性“——这个适用于强酸弱碱型或强碱弱酸型。比如，碳酸钠。这是强碱弱酸型的。碳酸钠水溶液中，碳酸根为弱酸，与水中的氢离子形成碳酸氢跟离子、碳酸。这样一来，溶液中便有了更多的氢氧根离子（氢氧化钠易溶于水），此时变显碱性。MOH（M为金属离子）为沉淀的，则为弱碱性；MOH易溶于水的，则为强碱性。
”谁过量显谁性“——这个（我认为）用于强酸强碱型的。一定比例的强酸强碱中和，显的是中性，谁过量，就相当于稀释后的溶液了，还是显什么性。
”盐类水解“——这个大部分和强碱弱酸性的差不多（我认为）。例子就同上的碳酸钠溶液。水解中必须有水参与反应。注意是”参与反应“！！
”电离“——就是化合物自身”分解“为离子的过程。大概的理解为，和”水解“相反的一种过程。只是电离是自身发生的。与溶液无关。
以上纯属我的理解认识，也许有些地方理解的不恰当，甚至是有误，望见谅。呵呵，希望对你有所帮助吧。

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