向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么是错的氢氧根浓度不是增大了吗

室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变 室温下向10ml pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A,溶液中导电粒子的数目减小 B,醋酸的电离程增大 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么是错的氢氧根浓度不是增大了吗 ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH 高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均 室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋 将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab 选修4化学,判断题求解答问：室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否? 若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围 将体积都为10ml、PH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至aML和bML..将体积都为10ml、PH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至aML和bML,测得稀释后溶液的PH均为4,则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b B.ab D. 高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH 关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋 PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少?