作业帮已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,反应3常用来焊接金属已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:11:06
已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,反应3常用来焊接金属已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材
已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,反应3常用来焊接金属
已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承；H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色
x溶液+F=蓝色沉淀y+H
x溶液+M=固体C+滤液A
滤液A+HCL=D+溶液B
溶液B=沉淀G+H
沉淀G=（加热）固体E
E+N=M（反应3）
若向100ml X的溶液中加入10g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C.则滤液A中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积不变） 我想知道为什么不能用10.16g铜的质量和铜的摩尔质量求出铜的物质的量 然后代入方程式求解
已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,反应3常用来焊接金属已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体；M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材
A:Fe(NO3)2
B:FeCl3
C:Cu
D:NO
E:Fe2O3
F:Na2O2
G:Fe(OH)3
H:O2
M:Fe
N:Al
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2 +Cu 固体质量增加
1mol 56 64 8g
n 0.16g
可以判断反应的Fe质量为 56×0.02=1.12g ,所以Fe过量
n=0.02mol
Cu(NO3)2的物质的量浓度为 0.2mol/L
题目中得到10.16g 固体C,有错误.应为10.16g固体.
详
10.16g 明显不是铜的质量，如果10g的铁都溶解了，应该置换出11.43g铜。
以上数据说明铜离子不多，铁把铜置换出来后还剩一些，两者加在一起才是10.16.
设铜离子有a mol 则有：
10+a*(64-56)=10.16 a=0.02mol 所以溶液中有0.02mol 铜
欢迎追问。哦~~~~~~~如果10.16g是铜的质量 我那么算应该...
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详
10.16g 明显不是铜的质量，如果10g的铁都溶解了，应该置换出11.43g铜。
以上数据说明铜离子不多，铁把铜置换出来后还剩一些，两者加在一起才是10.16.
设铜离子有a mol 则有：
10+a*(64-56)=10.16 a=0.02mol 所以溶液中有0.02mol 铜
欢迎追问。
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A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素；
（1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为，工业上利用电解...
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A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素；
（1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为，工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al，故答案为：；电解法（或电解氧化铝）；
（2）①E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl，少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO，故答案为：NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO；
②E单质常温下是淡黄色晶体，则E为S，由①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270.0 kJ•mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270.0 kJ•mol-1；
（3）C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，H最外层1个电子，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6或N2H4，故答案为：C2H6或N2H4；
（4）无色气体，在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，与氧气反应生成NO2，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO2，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，根据氧化还原反应可知，盐中N元素的化合价为+3价，则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2．
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