作业帮在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质则能破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈酸性或碱性.结合成难电离的物质。这
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:43:40
在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质则能破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈酸性或碱性.结合成难电离的物质。这
在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质
则能破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈酸性或碱性.
结合成难电离的物质。这个又怎么理解？
在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质则能破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动,可使水溶液呈酸性或碱性.结合成难电离的物质。这
难电离的物质就是指弱酸 弱碱以及沉淀 气体
这句话的意思就是
比如在水中加碳酸钠 碳酸钠中的碳酸根和水中电离出的极少数氢离子结合成碳酸
碳酸是弱酸 可以理解成为在水中不电离
也就是把水电离出的一部分自由移动的氢离子给束缚住了
则自由移动的氢离子变少了 氢离子浓度变小了
根据勒沙特列原理 “把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动. ”我要加一句：但是不能消除这种改变
因此氢离子浓度变小 则会促进水的电离 但是因为氢离子会被碳酸跟结合 所以氢氧根的浓度大于氢离子
综上：加入弱酸根离子 或是 能与氢氧根结合成为弱碱的离子会促进水的电离 但氢离子或氢氧根离子其中之一会减少 就能判断溶液酸碱性了
水电离，产生H+和OH-，如你所说，加入可溶性盐，比如硝酸银，银离子和OH-结合生成难电离的氢氧化银（其实会马上分解，维持不了碱的状态）
那么，水电离出的OH-被消耗，根据勒夏特列原理，水会朝着电离方向，即水电离成H+和OH-，也就是是使水的电离平衡向电离方向移动，那么H+就多出来了，所以成酸性；反之亦然
这个问题的关键在于理解勒夏特列原理，完全理解勒夏特列原理后，这类问题就迎刃而...
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水电离，产生H+和OH-，如你所说，加入可溶性盐，比如硝酸银，银离子和OH-结合生成难电离的氢氧化银（其实会马上分解，维持不了碱的状态）
那么，水电离出的OH-被消耗，根据勒夏特列原理，水会朝着电离方向，即水电离成H+和OH-，也就是是使水的电离平衡向电离方向移动，那么H+就多出来了，所以成酸性；反之亦然
这个问题的关键在于理解勒夏特列原理，完全理解勒夏特列原理后，这类问题就迎刃而解了；同时对电离这一块的化学学习很有帮助的，加深理解吧
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水电离的H+或OH-被消耗，造成H+和OH-数量不等，因此显酸性或碱性。