已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol

C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的? 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧 已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为（ ）A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol(╯3╰) 燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的? (1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3）