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急,NH3+NO=(高温 ,催化剂)=N2+H2O.配平,求方法,讲与我知急,NH3+NO=(高温 ,催化剂)=N2+H2O.配平,求方法,讲与我知道. 最小公倍数法-化学方程式.NH3+O2_催化剂NO+H2O求化学方程式.2NH3+02=3NO+H2O对不对 寻找合适的催化剂使产率提高为什么4NH3+5O2可逆4NO+6H2O,催化剂能提高NO产率而使用合适催化剂不能提高N2+3H2==2NH3中NH3的产率 由NO和NH3组成的混合气体16mL反应后,混合气体体积变为17mL,求原混合气体中NO与NH3的n之比在400摄氏度时,在催化剂作用下反应的 6NO+4NH3==5N2+6H2O（气）要具体步骤,越快越好! 氨被氧化生成一氧化氮是6NO+4NH3=5N2+6H2O还是4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O 高中化学双线桥画法技巧如：3NO2+H2O==NO+2HNO3中NO2中N到NO得两个电子而在6NO+4NH3=催化剂=5N2+6H2O中NH3的N到N2失4*3电子为什么有的是直接写失去和得到,而有的却要加*号?是和参与反应的化合物前面 氨气与氧气反应在4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O反应中,NH3为还原剂,而反应物中O元素的化合价为0,生成物中都有-2价的O,那么氧化产物和还原产物如何分 逆反应条件N2+3H2====2NH3的条件是高温高压,催化剂.他仨是同时起作用?还是去的时候是高温高压,回来时是催化剂. 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）,工业流程为：①4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,为实现原子利用率为100%, 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 NH3能燃烧吗?如果能,是在什么条件下点燃?若不能,请简述一下理由.如果NH3能点燃，而氮气(N2)和氢气（H2)高温高压转变为氨气（NH3）。合成氨工业：2N2+3H2==（高温，高压，催化剂）==2NH3在这一 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2===高温高压,催化剂===2NH3达到平衡状态A.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N断裂的同时,有6个H-H键断裂 D.1个N≡N断 nh3中的n是几家?这个反应6no+4NH3=5N2+6H2O是这个反应吗? N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2,在某催化剂作用下用NH3与NO反应,其化学方程式为4NH3+6NO=催化剂===5N2+6H2O;在通常状况下,依据左式前后顺序,反应物与生成物中气体的化学计量数之比=（） 氨气催化氧化反应4NH3+5O2==催化剂,加热==4NO＋6H2O这个反映里面催化剂是什么?需要加热到多少度合适?有什么要注意的危险吗? 能做几道算几道,有额外赏分~1.16毫升由NO、NH3组成的混合气体在催化剂下可发生6NO+4NH3==（可逆）5N2+6H20（g)平衡后,在相同条件下混合气体体积变为17毫升,则原NO与NH3的物质的量之比是.2.有些方