作业帮1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ 6：3：2 ）,为什么?2.以铂为阳极,铜为阴极.电解硫酸铜水溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:23:29
1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ 6：3：2 ）,为什么?2.以铂为阳极,铜为阴极.电解硫酸铜水溶
1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ 6：3：2 ）,为什么?
2.以铂为阳极,铜为阴极.电解硫酸铜水溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是（ 1：4）,为什么?
1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ 6：3：2 ）,为什么?2.以铂为阳极,铜为阴极.电解硫酸铜水溶
1、因为每析出一个钾原子、镁原子、铝原子分别需要得1、2、3个电子（即K+ +e——K,
Mg2+ +2e——Mg,Al3+ +3e——Al),又因为电路串联,同一时间内通过它们的电量相等,所以在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为1/1：1/2：1/3＝6：3：2
2、电解时,Cu2+被阴极吸引,阴极：Cu2+ + 2e——Cu；SO42-被阳极吸引,但铂是惰性金属,做阳极不会被氧化,且SO42-没有水电离产生的OH-容易被氧化,所以阳极发生反应：4OH- -4e——2H2O+O2↑.
总反应方程式为：2CuSO4+2H2O—电解—2Cu+O2↑+2H2SO4,
所以阳极和阴极上析出物质的质量比O2：Cu=16×2：64×2=1：4
（熟练的话,也可由阴极阳极两个反应根据电子转移守恒直接得出）
楼上正解
1。三个电解槽串联，流过的电流相等，换句话说，就是电子转移相等，假设转移了3mol电子，则析出1mol铝，1.5mol镁，3mol钾，所以比例就是2:3:6或6:3:2。
2。铂是惰性金属，做阳极不会被氧化，是水总电离出的氢氧根被氧化，析出氧气(简单点说就是水被电解了)。铜做阴极被还原(铜离子本身有氧化性易被还原)，析出铜单质，根据电子转移守恒，阳极析出1mol氧气，阴极就析出2mol铜，...
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1。三个电解槽串联，流过的电流相等，换句话说，就是电子转移相等，假设转移了3mol电子，则析出1mol铝，1.5mol镁，3mol钾，所以比例就是2:3:6或6:3:2。
2。铂是惰性金属，做阳极不会被氧化，是水总电离出的氢氧根被氧化，析出氧气(简单点说就是水被电解了)。铜做阴极被还原(铜离子本身有氧化性易被还原)，析出铜单质，根据电子转移守恒，阳极析出1mol氧气，阴极就析出2mol铜，所以质量比就是32:128==1:4。
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1、氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离，所以串连并不能电解，不会有钾、镁、铝析出。如果把氯化铝改为氧化铝，那么因为是串连，所以金属离子失电子数目相等，那么物质的量比是1/1:1/2:1/3=6:3:2。
2、阳极4OH--4e-=H2O+O2,阴极2Cu2++4e-=2Cu。所以物质的量之比为1:2，质量之比为32:64*2=1:4。...
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1、氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离，所以串连并不能电解，不会有钾、镁、铝析出。如果把氯化铝改为氧化铝，那么因为是串连，所以金属离子失电子数目相等，那么物质的量比是1/1:1/2:1/3=6:3:2。
2、阳极4OH--4e-=H2O+O2,阴极2Cu2++4e-=2Cu。所以物质的量之比为1:2，质量之比为32:64*2=1:4。
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