作业帮除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:31:42
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?
加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?加入NaBr也会引入NaCl杂质，加入NaOH,KI都会引入相关杂质！
1.若在溶液中加入KI溶液,根据元素活泼性Cl>Br>I,所以Br2+2KI=2KBr+I2,这样把提纯物除去,所以不用KI溶液.
2.若在溶液中加入NaOH溶液,液溴与氢氧化钠溶液反应就像氯气与氢氧化钠溶液反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.
3.若在溶液中加入NaBr溶液,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,这样不但除杂,还可以提高产量.
【问题补充】的回答：加入NaBr不会引入杂质,因为生成物（NaCl）溶于水不溶于液溴,而液溴又不溶于水,液溴与水反应分层,用分液方法分开就ok
Br2具有较强的氧化性，元素活泼性Cl>Br>I,则阴离子还原性I>Br>Cl
Br2+2(I-)=2(Br-)+I2 氢氧化钠是强碱，与溴反应，类似于氯气。故二者都会引入杂质，无法分离且溴有损耗。Cl2+2（Br-）=Br2+2Cl- 不会有杂质。NaCl更易溶于水而不是液溴，可以通过进一步的分液之类的操作分离。（实际上液溴保存时是水封的，有水不要紧）...
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Br2具有较强的氧化性，元素活泼性Cl>Br>I,则阴离子还原性I>Br>Cl
Br2+2(I-)=2(Br-)+I2 氢氧化钠是强碱，与溴反应，类似于氯气。故二者都会引入杂质，无法分离且溴有损耗。Cl2+2（Br-）=Br2+2Cl- 不会有杂质。NaCl更易溶于水而不是液溴，可以通过进一步的分液之类的操作分离。（实际上液溴保存时是水封的，有水不要紧）
收起
防止引入杂质