作业帮由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子之和为20.下列说法中,错误的是多选题.A.晶体一定只存在离子键B.晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径c.晶体中阴阳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:15:41
由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子之和为20.下列说法中,错误的是多选题.A.晶体一定只存在离子键B.晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径c.晶体中阴阳
由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子之和为20.下列说法中,错误的是
多选题.
A.晶体一定只存在离子键
B.晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径
c.晶体中阴阳离子数一定相等.
D.所含元素一定不在同一周期也不在同一族.
其中D选项我已经懂了,其他的选出来以后分别都帮我解释一下吧~
第一个回答的同志。注意题目问的是“错误的是”。你虽然选对了，但是你都是帮它们为什么正确在说话。
由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子之和为20.下列说法中,错误的是多选题.A.晶体一定只存在离子键B.晶体中阳离子半径不一定大于阴离子半径c.晶体中阴阳
因为是短周期元素离子化合物,还是选择题.
所以举例啊!
NH4F(氟化铵),核外电子之和为20,氮氢键为共价键.A错.
NaF（氟化钠）,核外电子之和为20.钠离子,氟离子核外均为10电子.钠离子核内质子多,所以半径小.B正确.
MgF2(氟化镁),注意是一个阳离子和一个阴离子核外电子之和.所以c错.
既然答案是AC,那下面我们来分析一下.
A 离子化合物中不一定只存在离子键.例如NaOH是离子化合物,他可以电离成Na+和OH-,但是在OH-中,氧原子和氢原子又是以共价键的形式结合的.只有简单的离子化合物才只存在离子键,例如NaCl.
C 离子晶体中的阴阳离子数不一定相等,这涉及到晶体学的一些基本知识.只有绝对完整的晶体阴阳离子数才会相等,实际的晶体中往往存在缺陷.这些缺陷包括点...
全部展开
既然答案是AC,那下面我们来分析一下.
A 离子化合物中不一定只存在离子键.例如NaOH是离子化合物,他可以电离成Na+和OH-,但是在OH-中,氧原子和氢原子又是以共价键的形式结合的.只有简单的离子化合物才只存在离子键,例如NaCl.
C 离子晶体中的阴阳离子数不一定相等,这涉及到晶体学的一些基本知识.只有绝对完整的晶体阴阳离子数才会相等,实际的晶体中往往存在缺陷.这些缺陷包括点缺陷和热缺陷,这种晶体中的空隙里可能存在离子,而正常的晶格位置可能出现空位.只要间隙离子和空位的电荷保持平衡,晶体就可以稳定存在.
收起
选AC。A:离子化合物只存在离子健。B：NaF此离子化合物的阳离子半径就大于阴离子。由于外围电子总和是20，此化合物的阳离子必定是第三周期，阴离子是第二周期，第三周期的金属必定比第二周期的阴离子半径大。C，很简单，既然是化合物，那么阴阳离子数肯定相等。...
全部展开
选AC。A:离子化合物只存在离子健。B：NaF此离子化合物的阳离子半径就大于阴离子。由于外围电子总和是20，此化合物的阳离子必定是第三周期，阴离子是第二周期，第三周期的金属必定比第二周期的阴离子半径大。C，很简单，既然是化合物，那么阴阳离子数肯定相等。
收起