问反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比? 被还原的和被氧化的氯元素的物质的量不是相等的吗?呜呜好迷茫

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 01:39:44

问反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比? 被还原的和被氧化的氯元素的物质的量不是相等的吗?呜呜好迷茫
问反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比?

被还原的和被氧化的氯元素的物质的量不是相等的吗?呜呜好迷茫

问反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比? 被还原的和被氧化的氯元素的物质的量不是相等的吗?呜呜好迷茫
Cl2被还原只有1种产物,就是Cl-
1份ClO-对应1份Cl- 转移1份电子
1份ClO3-对应5份Cl- 转移5份电子
现在C(ClO-):C(ClO3-)=1:3
假设为1份ClO-与3份ClO3-
因此对应的被还原的Cl-就是1+3*5=16份
被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4:1

被还原的是氯离子有16当量被氧化的是次氯酸根1当量氯酸根3当量
总的来说就是4:1

不是物质的量相等，而是转移的电荷数相等

10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

被还原的Cl16个则被氧化的Cl(1+3)=4个

反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比16：4=4：1。

不要认为是同种物质，被子氧化和被还原的元素是相等的。要根据化合价升降或电子得失去进行判断。
该题中Cl2中Cl元素是0价，生成NaCl,化合价降低，被还原。生成NaClO和NaClO3，化合价升高被氧化，假设生成NaClO物质的量为1mol,则生成NaClO3为3mol.化合价共升高为16mol。那么生成NaCl应降低16mol所以生成NaCl为16mol....

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问反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比? 被还原的和被氧化的氯元素的物质的量不是相等的吗?呜呜好迷茫在氧化还原反应中,只有一种元素即被氧化又被还原的反应在四氧化三铁和一氧化碳的反应中,什么元素还原?什么元素被氧化?为什么? 在氧化还原反应中,被还原或氧化的是物质还是元素? 为什么“氧化还原反应中肯定是一种元素被氧化,另一种元素被还原”这句话是错的? 在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,A元素X被氧化B元素Y被氧化C元素X发生还原反应D元素Y发生还原反应铁和水蒸气的氧化还原反应的还原剂是什么?被还原的元素又是什么? 同一种物质中一种元素氧化另一种元素的氧化还原反应,还原产物是氧化还原反应中,发生氧化反应的还原反应的到底是物质还是元素? 在反应ＫＣｌＯ3＋６ＨＣｌ＝ＫＣｌ＋３Ｃｌ2＋３Ｈ2Ｏ中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是多少氧化还原反应常用的元素化合价关于溴的反应方程式1.反应物中溴元素被氧化--------2.反应物中溴元素被还原-------- ．① Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2CO2 ③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O 试回答反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为反应②中被还原的元素是反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为有关溴的反应化学方程式1 反应物中,溴元素被氧化2 反应物中,溴元素被还原3 反应物中,溴元素既被氧化又被还原4 反应物中,溴元素既未被氧化又未被还原我问的是关于这四种情况，分别举 “氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原”这句话是对的还是错的按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式,氯元素在反应中:(注意:有氯元素!) (1)既有一按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式,氯元素在反应中:(注意:有氯元素!)(1)既有一部分被有关氧化反应的叙述正确吗?判断:氧化反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原. 反应中硫元素即被氧化又被还原,生成单质硫的化学方程式