作业帮由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）A .Fe Mg Ag B.Fe Al Mg C.Zn Fe Mg D.Fe Mg Cu答案是设金属的平均相对分子质量我,然后再判断.假设金属均为正
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:16:10
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）A .Fe Mg Ag B.Fe Al Mg C.Zn Fe Mg D.Fe Mg Cu答案是设金属的平均相对分子质量我,然后再判断.假设金属均为正
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）
A .Fe Mg Ag B.Fe Al Mg C.Zn Fe Mg D.Fe Mg Cu
答案是设金属的平均相对分子质量我,然后再判断.假设金属均为正二价,M（均）=12/（11.2/22.4）=24,Al是正三价金属,视为正二价时其相对原子质量“变”为18.由此推出应选B
我不明白的就是“Al是正三价金属,视为正二价时其相对原子质量“变”为18”这句话怎么理解?、
铝的相对原子质量为26.982.近似为27，答案还说Cu Ag不与硫酸反应，其相对原子质量应视为正无穷大，这又怎么理解？
由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（ ）A .Fe Mg Ag B.Fe Al Mg C.Zn Fe Mg D.Fe Mg Cu答案是设金属的平均相对分子质量我,然后再判断.假设金属均为正
Al原子可以失去3个电子变成3价Al
现在假设所有金属均为正二价,那Al就是失去2个电子,相当于只有2/3个Al原子参加反应,Al相对原子质量27.,乘上2/3就是18
既然不会就换种思路。遇见这种题目，极限假设法就可以解决了。几乎不用计算的（做多了的话）。题目中就铁铝镁铜银锌这几种金属。先撇开题目不管。我们另外算。要生成1molH2 二价的活泼金属都是1mol。铝就只要2/3mol。不活泼的不能生成。然后把物质的量转化成质量。就是说Mg24g/1molH2（之后单位不写了，麻烦死了~）Fe 56 ；Zn 65；Al 18；不活泼的不生成氢气。然后就可以看题目了。...
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既然不会就换种思路。遇见这种题目，极限假设法就可以解决了。几乎不用计算的（做多了的话）。题目中就铁铝镁铜银锌这几种金属。先撇开题目不管。我们另外算。要生成1molH2 二价的活泼金属都是1mol。铝就只要2/3mol。不活泼的不能生成。然后把物质的量转化成质量。就是说Mg24g/1molH2（之后单位不写了，麻烦死了~）Fe 56 ；Zn 65；Al 18；不活泼的不生成氢气。然后就可以看题目了。0.5mol~自己算下上面的数据就很容易知道没有铝的话不可能产生那么多氢气的。所以B。其实你再想想答案上的解法也应该能想通的。不会的可以继续提问哈~随时恭候。不过话说，你不会也是初三毕业的正在预习高中的东西的吧~那么基础的都还不熟？ 还有，题目有漏洞啊，没有说在标况下的11.2L。嘿嘿~
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Al的解释楼上讲的很好，
至于Cu、Ag，你就假设Cu、Ag能与硫酸反应产生H2，但是要无穷多的Cu、Ag才能产生11.2L的H2，即相对原子量无穷大。