什么是原子晶体共价键

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 23:36:07

什么是原子晶体共价键
什么是原子晶体共价键

什么是原子晶体共价键
共价键（covalent bonds)是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强.
共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子
新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定.
共价键的断裂：共价键的断裂分为两种方式：
一种是成键的一对电子平均分给两个原子或原子团.这种断裂的方式称为均裂.均裂生成的带单电子的原子或原子团成为自由基或游离基.通常用R·表示.自由基反应一般在光和热的作用下进行.
另一种方式是异裂,异裂生成正离子和负离子,经过异裂生成离子的反应成为离子型反应.离子型反应一般在酸-碱或极性物质（包括极性溶剂）催化下进行.

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