常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B. a可能显酸性或碱性问题:为什么a不可能是中性的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 11:04:04
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B. a可能显酸性或碱性问题:为什么a不可能是中性的
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
B. a可能显酸性或碱性
问题:为什么a不可能是中性的
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B. a可能显酸性或碱性问题:为什么a不可能是中性的
分析:如果是pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合,则最终溶液的pH=7,溶液会刚好呈中性:
pH =3 ,则:c(H+) = 10^-3
pH=11,则:c(OH-) = 10^-14 / 10^-11 = 10^-3
H+与OH- 浓度与体积都相等,那么最终溶液的pH=7
现在题目中的碱是“氨水”,是弱碱(部分未电离)
pH=3的溶液可能是强酸,也可能是弱酸.
(1)如果是强酸,则酸电离出来的H+与氨水电离出来的OH-刚好完全反应,反应后得到的溶液是“强酸铵盐 + 未电离的氨水”.未电离的氨水继续电离,强酸铵盐也水解.因为氨水的电离强于铵根的水解.所以此时溶液呈碱性.
(2)如果pH=3的酸是弱酸.那么中和反应后,得到的是弱酸铵盐 + 未电离的酸(未电离的碱),关键就看弱酸的电离与氨水的电离谁更强.如果酸更强,则显酸性;如果氨水更强,则显碱性.
综上,由于弱酸的酸根和铵根会水解,所以得到的溶液不可能是呈中性的.
pH为水中的H离子浓度
氢氧化钠全部电离这不用说1:1和酸反应没了
氨水部分电离,因此当氨水的pH为11时该溶液中还有大量没有电离NH4'H2O
所以不是中性
不可能是中性的
如果是醋酸溶液,则可能是中性的。