2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 01:19:13

2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促
2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离.(3)常温时,由水电离产生的c(H＋)＜10－7 mol/L的溶液,因水的电离受到抑制,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液.为什么抑制和促进了?分点解释下,

2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促
这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等,水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进,在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+, PH=3时,C（H+）浓度为0.001 mol/L,全部来自水的电离,但C（OH-）不是0.001,是因为部分OH-被NH4+结合生成了NH3.H2O,所以我们算水电离的H+时要取大 10（-3次方）,面相同PH的盐酸中,H+来自盐酸和水的电离,但OH-只来自水的电离,所以在算是要算只来自水电离的OH-,取小10（-11次方）

温度相同时，水的电离平衡常数Kw值一定，强电解质NaOH在水可以完全电离出OH离子，所以可以抑制水的电离，而NH4Cl电离产生的NH4离子可以结合OH根，促进水的电离.

2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同? 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸化学水的电离和溶液酸碱性有温度相同ph=a和ph=b的两种Naoh溶液已知b=a+2等体积混合后所得溶液的ph接近于A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2室温时下列溶液与10^-5mol/L的naoh溶液ph相同的是a.把ph=6的盐酸稀在ph=4的溶液a中水的电离度和纯水的电离度（温度相同）哪个大? PH为5的NaHSO4溶液中水的电离程度和PH为9的NH3*H2O相同答案解析上说硫酸氢钠完全电离出H+,而氨水电离出OH-,都是抑制水的电离,但是又说什么两者PH之和为14,所以对水解的抑制程度抑制程度相同, 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样? 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样? 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液.下列说法正确的是A.相同浓度的三种溶液,溶液中的c(H+)相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>aC.pH相同的三种溶液完全反应消耗的常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下 ph=11的氢氧化钠溶液,ph=3的醋酸溶液,水的电离程度是否相同?请写出分析过程. ph=11的氢氧化钠溶液,ph=3的醋酸溶液,水的电离程度是否相同?请写出分析过程. 水的电离和溶液的PHCH3COOH HCL H2SO4 (1)当他们PH相同时,其物质的量浓度关系是?（2）当他们的物质量浓度相同时,其PH的关系是? 为什么等物质的量的氨水对水的电离程度大于盐酸而等PH的氨水对水的电离程度与盐酸相同?