作业帮判断氧化性强弱1.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:06:53
判断氧化性强弱1.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B
判断氧化性强弱
1.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
2.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？
增加C的量
将容积缩小一半
保持体积不变，充入N2使体系压强增大
保持压强不变，充入N2使容器体积增大
压强变大了，平衡不就会移动了吗？
充入气体不会改变混合气体的浓度吗？
判断氧化性强弱1.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+ （ ）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B
1.按照“氧化剂大于氧化产物”的规则：B2+ > A2+ ,E2+ > B2+
这样的话,已经就可以选出选项了,至于D,是因为它可以与水在常温下反应,所以可能是第二主族的,所以最活泼.
2.C,相当于等温等容下充入惰性气体.由于体系保持恒定体积,所以各组分物质的量浓度不变,因此化学反应速率不变
注意：压强变化的本质是引起组分物质浓度的变化.如果浓度不变,压强变了,那么平衡不受影响!
第一个题，看见了么都是在溶液中反应，只有D能与水反应，则它最活泼，反过来它的离子氧化性就最低，答案都出来了，在看A能置换出B，而B能置换出E，它们的活性排A.B.E离子氧化性就反过来了，
第二道题，加入C，我们的平衡题都要考虑浓度变化，他是固体没有浓度的说法，所以它只要还有，增加或减少都不影响，保持体积，加入不反应的气体，假设以前每种反应物1MOL，体积不变，加入其它气体，他们的浓度没变啊...
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第一个题，看见了么都是在溶液中反应，只有D能与水反应，则它最活泼，反过来它的离子氧化性就最低，答案都出来了，在看A能置换出B，而B能置换出E，它们的活性排A.B.E离子氧化性就反过来了，
第二道题，加入C，我们的平衡题都要考虑浓度变化，他是固体没有浓度的说法，所以它只要还有，增加或减少都不影响，保持体积，加入不反应的气体，假设以前每种反应物1MOL，体积不变，加入其它气体，他们的浓度没变啊！所以平衡不移动。
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1.依据反应①，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，B2+＞A2+，D可以与水反应，而B、E在溶液中组成原电池，说明D位于金属活动性表的最前面（K Na 等），B E不与水反应，在原电池中B失电子做负极，故B比E活泼。金属单质的还原性为D>B>E,故其离子的氧化性减弱，应为D2+
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1.依据反应①，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，B2+＞A2+，D可以与水反应，而B、E在溶液中组成原电池，说明D位于金属活动性表的最前面（K Na 等），B E不与水反应，在原电池中B失电子做负极，故B比E活泼。金属单质的还原性为D>B>E,故其离子的氧化性减弱，应为D2+
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