已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 02:56:13
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ
现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.
设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.
x+y=0.2
393.5x+(483.6/2)y=63.53
x=0.1mol
y=0.1mol
所以炭粉和H2的物质的量之比为1:1.
令炭粉的摩尔量为X,则H2 为0.2-X
设两个反应分别产生的热量为AKJ、BKJ
C + O2 →CO2 H= - 393.5KJ
1 - 393.5
X A
A=-393.5X
2H2 + O2 → 2H2O H= -483.6KJ
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令炭粉的摩尔量为X,则H2 为0.2-X
设两个反应分别产生的热量为AKJ、BKJ
C + O2 →CO2 H= - 393.5KJ
1 - 393.5
X A
A=-393.5X
2H2 + O2 → 2H2O H= -483.6KJ
2 -483.6
0.2-X Y
B= 483.6×(0.2-X)/2
A+B=69.53
解得 X=0.14 即炭粉为0.14mol,则有H2有0.06mol
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