常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33

常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33 常温下 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液PH 大于8 则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 0.1mol/L碳酸钠溶液的pH是多少? 0.2mol/L 碳酸钠 PH=a 0.1mol/L碳酸钠 PH=b 比较a 和b 的大小 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 常温下测得饱和碳酸钠的ph大于碳酸氢钠常温下水解程度碳酸根大于碳酸氢根常温下测得饱和碳酸钠的ph大于碳酸氢钠能说明常温下水解程度碳酸根大于碳酸氢根吗 常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路, 下面一定能说明HF是弱酸的是?1常温下NaF溶液的PH大于7 2.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗3.HF与NaCl不能发生反应4.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的PH为2.35.HF能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳6.HF能与 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)