作业帮欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?钠与水反应：2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:47:53
欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?钠与水反应：2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1
欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?
欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?
钠与水反应：
2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1个Na+，则H2O（水分子，“2”本来应该下标，这里就这样表示了）与Na+的个数比为10：1 即H2O：NaOH=10：90ml水质量是90ml*1g/ml=90g，其中H2O（单位用摩尔）90g/18g/mol=5mol，看反应方程式可以知道其中O并没有失去，即O的摩尔数为5mol。综上所述Na：O=1：11（还有1在NaOH中，10+1=11）
设钠质量为xg，则有xg/23g/mol=1/11*5mol x=10.45454545454545，即约等于10.5g
这道题的关键是Na与H2O反应生成了NaOH，而O元素的个数与反应前是一样的，所以只要算出了O的个数，再根据O与Na的个数比就能很容易算出Na的个数，就可以算出Na的质量，要注意Na+是与OH-结合在一起的溶于溶液中的，（虽然在溶液中它们是以离子状态存在），所以算Na与O的个数比要加上OH-中的O。
欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入金属钠多少克?欲使每10个水分子中溶有1个钠离子,则90ml水中应加入氧化钠多少克?钠与水反应：2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑每10个水分子中溶有1
楼上的忘记计算Na在水中反应消耗的水分子数了
因Na＋H2O＝NaOH＋1/2 H2
即每分子Na可消耗1分子水,故设加入金属钠x mol,则消耗水x mol
原有水5mol,先溶液中水5-x mol
（5-x）：x＝10:1 x＝5/11 mol
故加入金属钠5/11 * 23 = 115/11 = 10又5/11 g
第二问同理,Na~NaO 为1:1,故答案相同
依题意知，如果有10mol水分子，也含有1mol钠离子（扩大相同倍数）。10mol水分子为180g，通常情况下为180ml。则90ml水中应该含有0.5mol的钠离子。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2和 Na2O + H2O = 2NaOH由于不管是金属钠还是氧化钠都全部形成钠离子，因此2题中的加入量都是0.5mol，即金属钠11.5g，氧化钠39/2 = 19.5g。...
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依题意知，如果有10mol水分子，也含有1mol钠离子（扩大相同倍数）。10mol水分子为180g，通常情况下为180ml。则90ml水中应该含有0.5mol的钠离子。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2和 Na2O + H2O = 2NaOH由于不管是金属钠还是氧化钠都全部形成钠离子，因此2题中的加入量都是0.5mol，即金属钠11.5g，氧化钠39/2 = 19.5g。
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10：1为分子 离子数比，可以理解为摩尔质量之比为10：1
90ml水=90g=90/18=5mol
所以要加入0.5molNa，M（Na）=0.5*23=11.5g
90ml水为90g,其中含有水分子5 x 6.02 x 10^23=3.01 x 10^24个水分子，则依题溶液中要有3.01 x 10^23个钠离子。
则需要加入0.5mol即11.5g的金属钠，或0.25mol即15.25g的氧化钠。
90/18=5mol
5mol/10=0.5mol
0.5*23=11.5g
应加入金属钠11.5克
氧化钠反映水成氢氧化钠
氧化钠为Xmol
5mol-Xmol/Xmol*2=10
5mol-Xmol=20Xmol
5mol=21Xmol=5/21mol
62 氧化钠分子量
62*5/21=14.76克
应加入氧化钠14.76克