用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少

现有4.0L c(HCI) = 0.25mol/L HCL溶液,须加多少L 水才能使之成为c(HCI)=0.10mol/L HCI溶液 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 将50ml1mol/L的HCI溶液稀释到0.1mol/L的HCL溶液时,该溶液的体积是多少? 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化? 电解质的电离问题1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成HCI固体）.在加酸后c（CH3COOH）是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这 2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ•mol-l,HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等于? 已知反应2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ·mol-l,则 HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等已知反应2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ·mol-l,则HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等于____.A.-18 C(3HCl)=3mol/L,则 C(HCl)=1mol/L 错在哪儿 四种酸比较和计算（要思路过程,答案不紧要） 和求类似的题的方法下列四种酸A:c(H+)=0.1mol/L HCI B:c(H+)=0.1mol/L H2SO4 C:c(H+)=0.1mol/L CH3COOH D:0.1mol/L的醋酸 （1）c(H+)由大到小（2）溶质物质的量浓度 把c（HCl）=10.5mol/L的HCl溶液,稀释成c（HCl）=0.15mol/L的1000ml,应取浓盐酸多少毫升 0.1mol/L的HCL怎么配? 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少? 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml.应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升? 计算 0.01mol/L HCI溶液的PH值. 以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L...以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4