作业帮26．（10分）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:50:55
26．（10分）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答
26．（10分）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.某校化
学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,
请你参与实验并回答有关问题.
取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末.由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；
将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥.该步骤的目的是
_________________________________；
取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g.8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ；
将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全.为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；
向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体.
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 .
除去“脱氧剂”中NaCl和水 2.4 52.5 2∶1
52.5 2∶1是怎么做出来的?
26．（10分）“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答
步骤1.除去NaCl；
步骤2.Fe 和Fe2O3 与足量H2SO4充分反应得FeSO4和Fe2（SO4）3混合溶液,过滤洗涤干燥得固体1.2g是碳粉； Fe 和Fe2O3 共重8.0-1.2 =6.8g;
步骤3.加入足量NaOH溶液后所得Fe（OH）3 固体,经处理后称量得8.0g Fe2O3.
设6.8克 Fe 和Fe2O3 混合物中含有Fe x 克,则含有Fe2O3 （6.8-x)克：
2Fe --- Fe2O3
112 ...160
由x克Fe可以生成的Fe2O3的质量= 160x/112 克；
那么 160x/112 + (6.8-x) = 8.0
Fe粉质量 x = 2.8 g
Fe2O3 6.8-2.8 = 4.0 g; 这4.0克Fe2O3 由Fe粉氧化而来,则被氧化的Fe粉质量= （112/160)*4.0 = 2.8 g
由上可知,脱氧剂中有50%的Fe粉被氧化.
（1）：红棕色粉末是三氧化二铁，说明有铁参加反映，铁由零价变为+3价被氧化。
（2）因为下一步要进一步计算质量，所以必须将干扰因素清除掉，将固体溶于水可将易溶于水的Nacl清除，再加热干燥就得到含铁和碳的固体。
（3）C+O2=CO2 Co2+ca（OH）2=caco3+H2O
所以碳生成碳酸钙是1;1的关系用相对分子质量和质量...
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（1）：红棕色粉末是三氧化二铁，说明有铁参加反映，铁由零价变为+3价被氧化。
（2）因为下一步要进一步计算质量，所以必须将干扰因素清除掉，将固体溶于水可将易溶于水的Nacl清除，再加热干燥就得到含铁和碳的固体。
（3）C+O2=CO2 Co2+ca（OH）2=caco3+H2O
所以碳生成碳酸钙是1;1的关系用相对分子质量和质量的比值运算，12×20÷100=2.4是碳的质量。
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哈哈...我也正面临小高考 我也凑凑热闹
可惜.自己也不会