求所有关于铝,铁,硫,氮,氯,

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1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液与适量HCl反应： AlO2—+ H++ H2O= Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳： CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液与NH4Cl溶液反应：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的两种是_________.
②以Al为原料制取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或碱的总量最少)是什么?
二、与Al(OH)3相关的图像问题
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(图1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉淀溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(图2)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液(图3)
AlO2—+ H++H2O= Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉淀溶解)
4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液(图4)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
三、因产生Al(OH)3的离子共存
1．与Al3+不能共存的离子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等.
2．与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等.
四、因产生Al(OH)3而具有的用途
1．净水：净水剂明矾在水中发生如下水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性,可以吸附杂质.
2．泡末灭火器的灭火：泡末灭火器分开装的是水解显酸性的饱和硫酸铝溶液和水解显碱性的碳酸氢钠溶液.当两种溶液混合后,相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2,使灭火器内的压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭.
3．Al(OH)3治疗胃酸过多：胃酸过多,可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平.
4．炸油条：明矾水解呈酸性,纯碱是水解呈碱性,当它们放入水中时,会发生双水解,产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝.与面合在一起时,絮状物氢氧化铝与面产生膜状物,将二氧化碳气体包住.油条放入热油锅中,二氧化碳气体受热膨胀,使油条胀大.
(这里面有镁的方程式)
铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4Fe(OH)3 =△= 2Fe2O3 + 6H2O↑
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
有点错乱,还是可以看

请参考下面的高中化学方程式汇总，里面应有尽有
http://dxchong.bokee.com/3486785.html

铝：2Al+6H+=3H2（气体）+2Al3+
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（气体） （OH-为强碱，弱碱不行）
Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O
Al+Fe2O3 ===（高温）Al2O3+ 2Fe （铝热反应，对于其他还原性弱的也可以）
铁：2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2 ...

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铝：2Al+6H+=3H2（气体）+2Al3+
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（气体） （OH-为强碱，弱碱不行）
Al（OH）3+3H+ =Al3+ +3H2O
Al+Fe2O3 ===（高温）Al2O3+ 2Fe （铝热反应，对于其他还原性弱的也可以）
铁：2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2 (铁在空气中被腐蚀）
4Fe（OH）2+O2+2H2o===4Fe（OH)3
4FeS2+11O2===（高温）2Fe2O3+8SO2 （工业制硫酸，炼铁的第一步）
硫：2SO2+O2===(高温高压）2SO3 （可逆反应）
SO3+H2O==H2SO4
2H2S+SO2===3S+2H2O
Fe+S==（加热）FeS （硫氧化性差，不能把铁氧化到3价）
氮：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3 （可逆反应）
N2+O2===（放电）2NO
2NO+O2===2NO2
2NO2==N2O4 （可逆）
4NH3+5O2===（高温催化剂）4NO+6H2O
氯：Cl2+2Na==（点燃）2NaCl （与其他金属也可）
H2+Cl2==2HCl
CH4+Cl2==（光）CH3Cl +HCl （卤代反应）
Cl2+2Br-===Br2+2Cl- （碘也可以）
高中的反应大概都有了，希望给我分

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