氯气有什么化学性质?

氯气有什么化学性质?
氯气有什么化学性质?

氯气有什么化学性质?
化学性质
毒性
　　氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.
助燃性
　　在一些反应中,氯气可以支持燃烧.
　　【例】
　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.
　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl
　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.
　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2
　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色.
　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
　　【例】
　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠
　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
　　现象：见上　
　　注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
　　常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.
与非金属反应
　　【例】
　　1、与氢气的反应
　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.
　　H2+Cl2=光照=2HCl
　　现象：见光爆炸,有白雾产生.
　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
　　2、与磷的反应
　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)
　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)
　　现象：产生白色烟雾
　　3、与其他非金属的反应
　　实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
　　在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应.
　　氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
　　【例】
　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.
与盐溶液反应
　　【例】
　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3
　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
　　8、与气体的反应
　　Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应.
　　如：H2、C2H2等.
　　相对原子质量 氯 Cl 35.453
编辑本段
与有机物反应
　　【例】
　　甲烷的取代反应：
　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl
　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
　　加成反应：
　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl

常用方程式
　　Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO
　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
　...

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常用方程式
　　Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO
　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
　　Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
　　Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
　　2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　
　　8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　
　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
　　Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
　　4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　
　　2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
　　Cl- + Ag+ == AgCl↓
　　ClO- + H+ == HClO
　　ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
　　ClO- + H2O= HClO + OH-
1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体。
　　2.氯气有毒，并有刺激性气味。
　　3.密度比空气大。
　　4.易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
　　5.1体积水在常温下可溶解2体积氯气。易溶于有机溶剂（汽油,苯等有机物），难溶于饱和食盐水。

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氯气
氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
1.和氢气反应：
纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸
2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 =2PCl3（液）
PCl3+Cl2=PC...

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氯气
氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
1.和氢气反应：
纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸
2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 =2PCl3（液）
PCl3+Cl2=PCl5（固）
3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）
2Fe+3Cl2=2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）
4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。
5.和碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）
6.和盐反应：
Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）
Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）
7.和烃反应：
Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）
C6H6 （写苯环的结构简式我这里不好打苯环）+ 3 Cl2 =光照= C6H6Cl6（加成）
氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价
氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应
它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

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氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]

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氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[5]
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应　3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)₂
漂白粉：Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+ +CaCl₂ +2H₂O
2. 亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO₂在水中分2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐 　2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2－ +O₂ + H₂O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性[3]
3. 氯酸(HClO₃)及其盐
浓度高于40%则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO₃－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH－ → ClO₃－ + 5Cl－ + 3H₂O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO₃受热反应
A.无催化剂，微热：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (约300℃)
4. 高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
(2) 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）

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