作业帮由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:10:10
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末
28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去）：
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显、变化,说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________.
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________.
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_________________.
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________.
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈落色并有红褐色沉淀生成.当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是_________________________.
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________.
28.（14分）
（1）Al
（2）① （浓）
②NO CO2
（3）Cu2+ Fe3+ H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2
（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3
图就发不上来了~是2008年北京的理综高考题来的，望各路高手帮帮小弟吧~
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分
（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+,
X加入过量NaOH, 应该有Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu（OH)2 [Al(OH)4]-
而通入CO2,无明显、变化,说明无[Al(OH)4]-（若有就出现沉淀了）,说明样品中不含有的物质是Al.
（2）因为加入浓酸后生成两种气体,所以浓酸为浓硫酸或浓硝酸
若为浓硫酸,与C生成CO2、SO2,加入NaHCO3后SO2被吸收,剩下CO2.
若为浓硝酸,与C生成CO2、NO2,加入水后NO2变成NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO),则Z中两种气体的化学式是NO CO2.
（3）加入过量某浓酸后阳离子有Fe3+ Fe2+ Cu2+ H+,加入过量铁粉,溶液中有Fe2+ H+,固体是铁粉和Cu（红色）.加入过量氯气,Cu\Fe又被氧化成Fe3+ Cu2+,还有未反应的H+.
（4）加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.说明产物有I2和Fe(OH)3,H2O2作氧化剂,Y中能作还原剂的只有Fe2+,而2 mol I-时,共转移3 mol电子,就是被氧化的I-与Fe2+之比是2：1,需要H2O2再提供3mol电子.所以方程式为2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2.
（5）由前几问知C、CuO（要不然不会出现红色固体）一定有,Al一定没有,剩下的就是Fe2O3、Fe.因为加入足量稀硫酸充分反应一定不会产生Y中的红色固体,所以没有Fe粉（过量就会置换出Cu）.Fe2O3有没有不一定,所以应该是CuO、C或CuO、C、Fe2O3.
额，已知没发全吧