取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:04:05
取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们

取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中
A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们

取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们
因为反应后是酸性..而且PH值是2.所以H+浓度是10^-2mol/L
然后设原H2SO4浓度为Xmol/L
则H+浓度为2x..因为题目说等物质的量浓度..所以OH-应该是1x
套公式
2x × V酸-1x × V碱
___________________ =10^-2mol/L
V酸+V碱
有因为题目说等体积..所以分母分子上的体积都消了..
剩下
2x-x=10^-2mol/L
算出x=0.02mol/L
选A

设原H2SO4溶液浓度xmol/L 体积V
(2x*V-x*V)/(2V)=0.01
得x=0.02
其中2x*V为硫酸中氢离子的物质的量，x*V为氢氧根的物质的量，2V为混合的体积（默认1+1=2）

最简单的 可以设他们的体积为1L 浓度为c
很显然 H2SO4过量 且未反应完的H+物质的量为2c*1-c*1=cmol
PH=2 说明H+浓度为0.01mol/L 即 c/2=0.01 解得 c=0.02mol/L
选A
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

为什么中和等物质的量的H2CO3和H2SO4,需NaOH的量一样多?若把“等物质的量”换成“等PH“或“等物质的量浓度”,那么需NaOH的量谁多谁少? 分别与等物质的量的HCL和H2SO4反应时,消耗NAOH的物质的量相同 1.等物质的量浓度的H2SO4和NAOH等体积混合,溶液是酸性还是碱性,中性?2.等物质的量浓度的HCL和NAOH等体积混合,····同上 取等物质的量浓度的H2SO4与NaOH溶液等体积混合充分反应后测得溶液的PH=2 则原H2SO4溶液中A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.04mol/L D.0.06mol/L 给点步骤撒大哥们 化学上关于强酸弱酸的比较1.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸分别与过量的NAOH反应.生成盐的物质的量大小比较如何?2.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸中和一定量NAOH.所需要酸的 物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L 量取20mlH2SO4稀溶液盛于锥形瓶中,小心的向该锥形瓶中滴加0.12mol·L^-1的NaOH溶液,当加到25ml时H2SO4与NaOH恰好反应完,求该H2SO4溶液中的H2SO4的物质的量浓度~! 等物质的量浓度,等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合等物质的量浓度,等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合的方程式及离子方程式..麻烦写写还解析一下, 等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合离子方程式是什么啊 等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA) 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为什么不正确? 稀H2SO4和NAOH溶液各100mL与足量AL反应生成的H2相等,则物质的量浓度之比为（ ） 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和H2SO4谁的密度大 下列三种等物质的量浓度等体积溶液在混合后不产生沉淀的是A AgNO3 HNO3 KBr BCaCl2 NaoH KHCO3C FeCl3 HNO3 Ca(OH)2 D ALCl3 H2SO4 NaOH请讲下原因 对于相同物质的量浓度的稀盐酸与稀醋酸为什么相同体积的两溶液能中和等物质的量的NaOH,求解释 求物质的量浓度之比等质量两份铝分别与足量稀H2SO4和NAOH溶液作用,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:2 中和20ml 10g/L的NaOH溶液,消耗某浓度的H2SO4溶液25ml,该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少? 足量的铝与等物质的量浓度,等体积的HCl和NaOH反应,生成氢气的量有什么关系