有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a:b=若所得混合溶液pH=12,则a:b=老师说第一问答案是1:100,第二问是11:

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:21:07
有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a:b=若所得混合溶液pH=12,则a:b=老师说第一问答案是1:100,第二问是11:

有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a:b=若所得混合溶液pH=12,则a:b=老师说第一问答案是1:100,第二问是11:
有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
若所得混合溶液呈中性,则a:b=
若所得混合溶液pH=12,则a:b=
老师说第一问答案是1:100,第二问是11:90

有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a:b=若所得混合溶液pH=12,则a:b=老师说第一问答案是1:100,第二问是11:
pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;
pH=3,c(H+)=0.001mol/L
n(OH-)=n(H+);
c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);
0.1a=0.001b;
a:b=1:100;

变成碱性,c(OH-)=0.01mol/L;体积变为a+b;
0.1a-0.001b=0.01(a+b);
a:b=11:90;
有问题请追问~~

PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a:b=若所得混合溶液pH=12,则a:b=老师说第一问答案是1:100,第二问是11: 一道有关pH值计算的高中化学题!常温下,将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值.嗯,这个知道.可是趋近于7是多少呢?怎么能算出个具体的数来?或者求出个范围来? 一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 化学：常温下饱和石灰水溶液的pH=13 密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度. 化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH 高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温下C6H5ONa的pH是多少? 常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下ph=9和ph=12的naoh等体积 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?最好有详细步骤.谢谢不要滴定啊。。要理论计算 有关ph的计算常温下,ph=1的硫酸溶液平均分成两等分 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液 两者ph都升高了1 则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约?谢.