为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:33:05
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?

为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?
为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?

为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?
楼上的说错了.
酸和碱都是抑制水的电离.
PH=11的氨水与PH=3,混合后,由于氨水是弱碱,所以在这个反应里氨水是过量的,盐酸不足,最后的溶液是氯化铵和氨水的混合液,溶液显碱性.
而酸的存在或碱的存在是要抑制电离的
而水解则可以增加水的电离度.

PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后生成的是强酸弱碱盐，水溶液显碱性（粗心了），抑制了水的电离，
故25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大

Ph11的氨水与Ph3的盐酸等体积混合，是1：1反应，反应后的溶液就是氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，促进水的电离。所以应该比25度时纯水的电离度大才是。。。不知道楼主怎么会这么问的。
P.S.附上水解促进水的电离的原因。
水电离成氢离子和氢氧根离子，是一个可逆反应。
离子水解，即离子与水反应生成氢离子或氢氧根离子，这样就使得溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度增大，使水的...

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Ph11的氨水与Ph3的盐酸等体积混合，是1：1反应，反应后的溶液就是氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，促进水的电离。所以应该比25度时纯水的电离度大才是。。。不知道楼主怎么会这么问的。
P.S.附上水解促进水的电离的原因。
水电离成氢离子和氢氧根离子，是一个可逆反应。
离子水解，即离子与水反应生成氢离子或氢氧根离子，这样就使得溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度增大，使水的电离平衡右移。
这样就促进了水的电离。

收起

考虑到盐酸是强酸而氨水是弱碱,它们PH值和仍然是14
所以氨水过量,
反应过后仍有足够多余的氨水要继续电离,氨水电离释放出OH-,通过同离子效应促使水的电离平衡左移,进而抑制水的电离,于是这种溶液中水的电离度低于"正常"值

为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按 为什么液氨和液态氟化氢的电离度比纯水小 为什么酸溶液中水的电离度比纯水中的电离度小 25℃时,PH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小 25度的纯水PH是7,为什么小于25度的纯水PH大于7,大于25度的纯水PH小于7? 八十度时,纯水的PH值为什么小于7 为什么PH=11的氨水中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小?、 7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是（ ） A.a1＜a2＜a3 4度时纯水的pH 在ph=4的溶液a中水的电离度和纯水的电离度（温度相同）哪个大? .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 4℃时,纯水的pH=7,为什么不对. 弱酸 弱碱 强酸 强碱 及盐类中水的电离度比较为什么PH=2的醋酸水电离度会等于PH=12NAOH溶液的水的电离度、、、而且这两个溶液混合后中水的电离度还小于纯水中的.还有如果是弱碱也分析一 电离度的问题为什么酸性溶液中水的电离度一定比纯水的小这句话是错的 是因为温度吗还是不理解 PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比 纯水在100度和25度的ph值,哪个大?为什么? 纯水在20度和80度时的PH值那个大?为什么?