一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH-

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 06:47:16

一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH-
一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了
这个选项是错的,我不明白为什么
等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中
C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH-

一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH-
判断方法是正负电荷总量不相等,选项中两种阳离子浓度大于两种阴离子浓度,不符合电中性原理.

等体积等物质的量浓度的NAX是强性分解为（na+）和(x-)不与水分解，而弱酸HX分解为（h+）和（x-）以及与水再次分解

答案对啊。
NaX完全电离，生成C（Na+）和X-
HX部分电离，所以HX的浓度比Na+低了点
HX部分电离，所以溶液中H+（比中性时要高）
最后是OH-的浓度

由于HX为弱酸，所以部分电离，但NaX是盐完全电离，两种物质均含X所以它浓度最大，之后是Na离子，HX分子,H离子，最后是氢氧根

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