CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△ H=-830.3
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
△ H=+517.6
1g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
这个简单 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的逆反应就是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-517.6
所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 1gCH4 燃烧放热 830.3/16=51.9KJ
两者一比,应该是2.5比1啊 楼主是不是写错了啊?

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.3
由方程可知1mol CH4 完全燃烧放出830.3KJ热量，1g CH4 的物质的量为 1g/16(mol/g)
则1g CH4 完全燃烧放出的热量为 1/16X830.3
氢气的燃烧方程中，
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △ H=+517.6
2mol H...

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CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.3
由方程可知1mol CH4 完全燃烧放出830.3KJ热量，1g CH4 的物质的量为 1g/16(mol/g)
则1g CH4 完全燃烧放出的热量为 1/16X830.3
氢气的燃烧方程中，
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △ H=+517.6
2mol H2 完全燃烧产生517.6KJ热量，则 1mol H2 产生517.6/2 KJ
故1g H2 完全燃烧放热 1/2X(517.6/2)
两者之比约为2.5：1

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△ H意思是反应焓，在中学可以认为是反应热量变化，它正值表示吸热，负值表示放热。严格的写，第一个反应△ H=-830.3kJ/mol,表示1mol甲烷完全燃烧放热830.3kJ，折算出1g甲烷燃烧放热830.3/16=51.88kJ。而第二个反应，可以看出2mol水反应吸热517.6kJ，那么2mol氢气燃烧生成2mol水（即水分解逆过程），应放热517.6kJ，折算，1g氢气反应放热517.6/...

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△ H意思是反应焓，在中学可以认为是反应热量变化，它正值表示吸热，负值表示放热。严格的写，第一个反应△ H=-830.3kJ/mol,表示1mol甲烷完全燃烧放热830.3kJ，折算出1g甲烷燃烧放热830.3/16=51.88kJ。而第二个反应，可以看出2mol水反应吸热517.6kJ，那么2mol氢气燃烧生成2mol水（即水分解逆过程），应放热517.6kJ，折算，1g氢气反应放热517.6/4=129.4KJ，二者比值为：129.4/51.88=2.4，当然由于计算误差的引入，实际选择里2.3~2.5都可以认为是对

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16g甲烷燃烧放出了830.3而4g氢气是517.6.比一下就出来了

奇怪 我计算器算得咋是2.5比1类？
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
16 △ H=-830.3
1 ...

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奇怪 我计算器算得咋是2.5比1类？
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
16 △ H=-830.3
1 X
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
4 △ H=-517.6
1 y
解得 X=-51.89
y=-129.4
X / y=51.89/129.4=1 / 2.49

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