作业帮HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 14:34:50
HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸 2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子）,而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象（HF）n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全!
卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强，除了HF外都是强酸．
在水中HF是弱酸，存在下列两个平衡：
HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；
HF＋(F－)→（HF2＋）；
与其他弱酸相似，HF浓度越稀，其电离度越大．但是，随着HF浓度的增加，一部分（F－）通过氢键与未电离的HF分子形成相当稳定的（HF2－）...
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卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强，除了HF外都是强酸．
在水中HF是弱酸，存在下列两个平衡：
HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；
HF＋(F－)→（HF2＋）；
与其他弱酸相似，HF浓度越稀，其电离度越大．但是，随着HF浓度的增加，一部分（F－）通过氢键与未电离的HF分子形成相当稳定的（HF2－）等离子，体系酸度增大，当浓度大于5mol/L时，氢氟酸是一种相当强的酸．
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HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离?
为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急
为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急
HF的水溶液既有H+F-,又有大量HF分子,所以HF是弱电解质上述好像可以说明HF是弱酸把?
不是没有HF酸吗?为什么SiO2能与HF反应?HF酸不是不存在吗?F不能是正价啊!
一个HF分子为什么只能形成两个氢键,HF中的F原子有三个孤对电子,应该分别与一个HF分子为什么只能形成两个氢键?我觉得HF中的F原子有三个孤对电子,应该分别与氢形成三个氢键,HF中的H可以与H
我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个
.根据电负性差值,判断下列物质中化学键的类型,并按键的极性大小顺序排列共价型分子.HF,BaCl2,NaCl,HBr,NH3,CH4,Br2
为什么HF形成氢键的时候一个F上只能与一个H形成氢键?NH3中N上有一个孤电子对可与一个H形成氢键,H2O中O上有2个孤电子对可与2个H形成氢键,为什么HF中F上有3个孤电子对不能与3个H形成氢键而只
关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物
HF
为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.但按电负性H—F为离子键，而 H—I为共价键，应越难电离才对，为什么？
F是最强的非金属,为什么HF是弱酸
为什么一分子HF只能形成一个氢键.HF中F的不是有三个孤对电子，怎么不与其它的3分子HF中的3个氢分别形成3个氢键呢？
请问,为什么HF是弱酸?
HF是弱酸,为什么F的非金属性最强?
HF与HCI怎样通过元素周期规律比较酸性啊为什么F的非金属性强,吸引 H+ 的能力就强啊,
在0.1摩尔每升hf溶液中加水稀释,h离子浓度比hf浓度为什么 增大的原因 .