作业帮把二氧化碳通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是：A氯化钙溶液 B碳酸钠溶液 C氢氧化钙溶液 D碳酸氢钠溶液请问到底选哪一个,并说明原因,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:05:15
把二氧化碳通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是：A氯化钙溶液 B碳酸钠溶液 C氢氧化钙溶液 D碳酸氢钠溶液请问到底选哪一个,并说明原因,
把二氧化碳通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是：
A氯化钙溶液 B碳酸钠溶液 C氢氧化钙溶液 D碳酸氢钠溶液
请问到底选哪一个,并说明原因,
把二氧化碳通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是：A氯化钙溶液 B碳酸钠溶液 C氢氧化钙溶液 D碳酸氢钠溶液请问到底选哪一个,并说明原因,
B是对的.
因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3
NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以会有沉淀出来 .
A：二氧化碳和氯化钙溶液不反应,违反弱酸制强酸的规则.
C：Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H20
问的是最终会有沉淀的是哪个,所以二氧化碳是过量的,所以还会有一个反应发生：CaCO3沉淀+CO2+H20=Ca（HCO3）2,
Ca（HCO3）2易溶于水,最终没有沉淀.
D：碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应.
错得最少的是C,所有选C
但严格来说C也有问题因为 题目并没有说CO2过不过量!
CO2和水反应生成H2CO3在和CaOH反应生成碳酸钙沉淀和水!
A
(BD)钠盐都可溶
C过量的CO2使氢氧化钙变成碳酸氢钙（可溶）
如果一个的话就选D
如果多选的话也可以选B
楼上：C最终会生成Ca（HCO3）2，从而溶解。
D：溶解平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3—
而CO2和水反应生成H2CO3，H2CO3电离平衡：H2CO3=H+ + HCO3—
从而使得溶解平衡向左移动，使得NaHCO3析出。
B也是差不多情况，只是多了Na2CO3+CO2+H2O=2...
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如果一个的话就选D
如果多选的话也可以选B
楼上：C最终会生成Ca（HCO3）2，从而溶解。
D：溶解平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3—
而CO2和水反应生成H2CO3，H2CO3电离平衡：H2CO3=H+ + HCO3—
从而使得溶解平衡向左移动，使得NaHCO3析出。
B也是差不多情况，只是多了Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A绝对不可能，若反应则有HCl产生，根据强酸制弱酸原理，不成立。
收起
如果一个的话就选C
Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H20
如果多选的话也可以选B
因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以也会有沉淀出来
这题有问题，你就把这个告诉老师
B
根据复分解反应规律，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，否则即发生了弱酸制强酸的反应，而这种反应一般不会发生
虽然少量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但如果持续通二氧化碳即二氧化碳过量，则会与氢氧化钙溶液生成可溶的碳酸氢钙，不会产生沉淀。
而二氧化碳是微溶于D碳酸氢钠溶液，也不会与碳酸氢钠反应，D中也不会产生沉淀
当二氧化碳通入B碳酸钠溶液中时，二氧化碳、碳...
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B
根据复分解反应规律，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，否则即发生了弱酸制强酸的反应，而这种反应一般不会发生
虽然少量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但如果持续通二氧化碳即二氧化碳过量，则会与氢氧化钙溶液生成可溶的碳酸氢钙，不会产生沉淀。
而二氧化碳是微溶于D碳酸氢钠溶液，也不会与碳酸氢钠反应，D中也不会产生沉淀
当二氧化碳通入B碳酸钠溶液中时，二氧化碳、碳酸钠和水会反应产生碳酸氢钠，此时碳酸氢钠的溶解度较小，所以会从溶液中析出，产生白色沉淀（碳酸氢钠晶体为白色）
综上所述，本题应选B碳酸钠溶液。
收起
答案是C氢氧化钙！
BD直接排除，不会有沉淀产生！
二氧化碳容与水产生碳酸，遇到钙离子产生成点！BD中没有钙离子！
但是A中有氯离子，会产生盐酸！盐酸酸性比碳酸强！最终不会有沉淀！答案就只有C了！
B一定是对的，著名的侯氏制碱法用的就是这个反应
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3因此在Na2CO3饱和溶液中生成的NaHCO3转为沉淀
C通入的CO2若是不过量那么就会有沉淀，若过量沉淀会溶解生成Ca(HCO3)2
由题目看来CO2应该是过量的
所以选B
B,因为Na2CO3与CO2和H20反应生成NaHCO3C。过量的CO2使氢氧化钙变成碳酸氢钙（可溶）