作业帮怎样比较原子半径大小,还原性大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:44:20
怎样比较原子半径大小,还原性大小
怎样比较原子半径大小,还原性大小
怎样比较原子半径大小,还原性大小
周期表同主族从上到下原子半径增大,同周期从左到右原子半径减小,且同主族从上到下还原性增强,同周期从左到右还原性减弱
我高中的时候总结了一个公式：r~（ne）/z
其中r表示粒子半径，n表示电子层数，e表示核外电子数，z表示核电荷数。~表示成正比。应用这个公式的时候，以v字型的方向看这个公式，也就是先看n再看e最后比较z。（稀有气体的粒子除外）
举例：Na原子和O原子比较，那么Na的n是3，O的n是2，因此Na原子半径大。
Na+离子和F原子比较，那么它们的n都是2，因此根据v...
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我高中的时候总结了一个公式：r~（ne）/z
其中r表示粒子半径，n表示电子层数，e表示核外电子数，z表示核电荷数。~表示成正比。应用这个公式的时候，以v字型的方向看这个公式，也就是先看n再看e最后比较z。（稀有气体的粒子除外）
举例：Na原子和O原子比较，那么Na的n是3，O的n是2，因此Na原子半径大。
Na+离子和F原子比较，那么它们的n都是2，因此根据v字型的方向，应该比较z了，Na+的z是11，F原子的z是9，但是z在分母，因此r和z成反比，所以Na+离子半径比F原子小。要细解释的话，就是核电荷数大的对核外电子的束缚大，半径就小。
F原子和F-离子比较，因为它们电子层数n都是2，因此比较核电荷数z，但是它们的z都是9，按照v字型的方向，最后比较e（核外电子数），F原子的e为9，F-离子的e是10，因为e是在分子，所以r和e成正比，因此F-离子的半径比F原子的半径大。
这种方法判断十分准确，只要不涉及稀有气体，其他的粒子不论是原子还是离子都能判断。
至于还原性，我没有像上述那么简便易记的方法，一般还是按照同主族从上到下还原性增强，同周期从左到右还原性减弱 ，已经根据元素化合价进行判断，同一种元素化合价太高氧化性肯定强，化合价太低，还原性肯定低。
以上是我个人的经验，希望对你有帮助。
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