常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 16:42:01

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,
A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L
.B是错的,

常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L 等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性
HCO3 - + H + ≈ H2CO3
PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和HCO3-达到电离平衡,所以电离得到的H+必然超过1.0*10^-10mol/L,而H+离子只能由水电离得到,所以有水电离出的OH-离子超过1.0*10^-10mol/L
放下化学好多年了,连电离方程式都忘了,愿佛祖保佑,阿门.

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的, 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) A、标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解下面三句化学描述哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)下面三句化学描述哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 电荷守恒!0.1mol/LNaHCO3溶 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D. 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 常温下0.1mol的mgcl2溶液含mg2+数为0.1NA为啥错常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?