向水中加入少量CH3COOK固体,水的电离为什么是向正方向移动

向水中加入少量CH3COOK固体,水的电离为什么是向正方向移动 向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么? 向水中加入少量固体Na,水的电离平衡向哪方向移动,为什么,求解,谢谢 下列方法能使电离平衡H2OH++OH—向右移动,且使溶液呈酸性的是 ( ) A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体 C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 25℃时,水的电离达到平衡.为什么向水中加入少量固体硫酸氢钠,H离子浓度增大,水的离子积常数不变? 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少? 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3CO 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低”为什么是错 向水中加入少量的醋酸钠,平衡逆向移动为什么 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固 向水中加入少量食盐,则水的蒸汽压和凝固点会如何变化? 【高二化学】一道弱电解质的电离问题》》》》欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体（ ）（A）NaOH（B）NaHCO3（C）CH3COOK（D）Mg并解释其中的反应,至少要说 若要除去浓溴水中溶解的少量氯,可向其中( )a 加入适量氯化钠固体b 加入适量溴化钾固体c 通入溴蒸汽d 加入硫酸钠溶液 向氯水中加入小苏打固体后,氯水的杀菌漂白能力加强的原因 向纯水中加入硫酸氢钠固体,水的电离平衡如何变化? 向硫酸铜溶液中加入少量的硫化钠看准是加入少量的硫化钠固体,离子方程式. 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ A 向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变B 向水中加入少量NH4CL固体,平衡正向移动,c(OH-)增大