0.1MOL 的NH4CL和NH3H2O等体积混合离子浓度比较怎么分析啊,尤其是NH3H2O和氢氧根的浓度比较是0.1MOL每升

0.1MOL 的NH4CL和NH3H2O等体积混合离子浓度比较怎么分析啊,尤其是NH3H2O和氢氧根的浓度比较是0.1MOL每升 0.1mol.L-1的NH4CL和0.1mol.L-1的NH3H2O等体积混合后的离子浓度关系,最好有分析 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小? 判断碱性强弱为什么通过 常温下nh4cl 0.1MOL/L 的PH约等于5可以判断NH3H2O为弱碱 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.答案是nh3h2o和铵根；nh 氨水和盐酸反应的离子式NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O 等浓度的NH3H2O与NH4CL混合离子大小顺序 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢 等体积等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合,求电荷守恒,物料守恒,质子守恒,以及如何写出来的（就是过程） 求浓度为0.01mol/L的NH3H2O的电离度和PH值K为1.8*10^(-5) c(NH4+)相同的下列溶液:NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH3H2O 等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么 NH4CL-NH3.H2O比较浓度大小中NH3H2O和OH-和H+那个浓度大NH3H2O和OH-和H+浓度比较顺序 已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系 FeCl2+FeCl3+NH3H2O==Fe3O4+NH4CL 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大