作业帮关于盐的水解中离子浓度变化的问题比如说醋酸钠的水解,为什么加水后氢氧根离子浓度变低?根据水解的方程式,加水应该使反应朝正方向进行,那氢氧根离子浓度不是变大吗?还有,为什么氢氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:52:39
关于盐的水解中离子浓度变化的问题比如说醋酸钠的水解,为什么加水后氢氧根离子浓度变低?根据水解的方程式,加水应该使反应朝正方向进行,那氢氧根离子浓度不是变大吗?还有,为什么氢氧
关于盐的水解中离子浓度变化的问题
比如说醋酸钠的水解,为什么加水后氢氧根离子浓度变低?根据水解的方程式,加水应该使反应朝正方向进行,那氢氧根离子浓度不是变大吗?
还有,为什么氢氧根离子浓度变大,氢离子浓度就一定减小呢?（不要用Kw来解释）
关于盐的水解中离子浓度变化的问题比如说醋酸钠的水解,为什么加水后氢氧根离子浓度变低?根据水解的方程式,加水应该使反应朝正方向进行,那氢氧根离子浓度不是变大吗?还有,为什么氢氧
注意更正：量与浓度是两种概念.
虽然量增大,但是溶液的体积变大,并且溶液的体积增大的程度大于水解的增速.最后的结果加水反而是浓度减小.
换个思维：可以认为纯净水的电离/水解度小于弱电解质中水的电离/水解程度,你在一个浓度高的溶液中加进一个浓度低的同种溶液,最终溶液还是降低浓度.形象的说就是你在70%的蔗糖溶液加入30%的蔗糖溶液.
OH根浓度代表碱性,H离子代表酸性.碱性增大,必然酸性减小.没什么好说的.
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
虽然加了水以后OH-的物质的量是增大
但是c=n/V
因为加了水V也增大了，综合因素使得氢氧根的浓度减小了
还有那个OH-多了H+肯定减少，不用Kw解释怎么解释，只能说
OH-和H+反应，OH-多了，H+肯定相对较少了吧
加水后应该使反应朝正方向进行，是氢氧根离子变多了，不是浓度变大了 加了水 总体积变大了啊 相当于加水稀释了啊 所以........但从Kw来说 KW=C(H)*C(OH) =10*-14 当加水后 醋酸被稀释了 H就减少了 OH就会增多 所以要看稀释的程度 看稀释的多还事OH增加的多 到这里是第一问....
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加水后应该使反应朝正方向进行，是氢氧根离子变多了，不是浓度变大了 加了水 总体积变大了啊 相当于加水稀释了啊 所以........但从Kw来说 KW=C(H)*C(OH) =10*-14 当加水后 醋酸被稀释了 H就减少了 OH就会增多 所以要看稀释的程度 看稀释的多还事OH增加的多 到这里是第一问.
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