Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ大量共存么?最近在百度文库里搜索离子共存问题,好多都说Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ发生氧化还原反应而不共存,我想知道这正不正确,如果真要反应,请

Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ大量共存么?最近在百度文库里搜索离子共存问题,好多都说Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ发生氧化还原反应而不共存,我想知道这正不正确,如果真要反应,请 下列离子能大量共存的是A.NA+,BA2+,S2-,SO32-B.H+,K+,HS-,SO42-C.FE2+,H+,CL-,NO3-D.K+,NH4+,SO42-,NO3-理由 Fe3+与I-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-为什么不能共存? MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性或碱性条件下不能大量共存吗? 下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的是B.Fe3+ ,Br-,Al3+,H+,CO32-,H2PO4-C.Ag+,SO32-,SiO32-,Fe2+,S2-D.Fe2+,ClO-,OH-,HS-,Cu2+,HSO3- CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,我知道CO32-与H+不能大量共存是因为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHS-与H+不能大量共存是因为HS-＋H+＝H2S↑那其他的呢? ClO-氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子为什么不需要酸性环境已知H+会与ClO－结合成为HClO,有强氧化性.问题是为什么不在酸性环境下ClO-也能氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子?是否可以认为ClO－就有强氧化性 ①H2S、HSˉ、S2ˉ还原性比较 ②H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、SO2还原性 ③H2S、SO2、S、P还原性④H2S、HCl、HBr、HI、H2SO3、NH3还原性 ⑤你能想出的其他还原剂比较 ①SO2、H2SO3、HSO3ˉ、SO32ˉ、S、浓硫酸、稀 I-,S2-,SO32-,Fe2+这些离子为什么不能大量共存? 化学离子共存下列各组离子可以在ph=0的溶液中大量共存的是A Al3+,S2-,Br-,SO32-B Mg2+,Cu2+,SO42-,Br-C Na+,Fe2+,I-,MnO4-D NH4+,K+,HS-,Cl- S2-、HCO3-、HSO3-、HS-分别与H离子反应后的产物 S2-与SO32-在什么条件下反应 Fe2+与S2-的反应 na2s溶液中离子浓度的比较?na+>s2->OH->HS->H+,不明白为什么HS->H+ Na2S 溶液的离子含量问c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)还是c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)?水电离出来的氧气与氢气比是2：1 通过计算得答案1但是 Na2S=Na+ + S2-S2-水解 ：S2- +H2O = HS- +OH-HS- +H2O = H2S +OH-在算上水 H+和HSO3,-H+和SO32-,H+和HS-,H+和S-生成些什么?求这类离子反应规律. Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S]