作业帮化合物的分类,强酸强碱等（高分）1.怎么确定一个化合物是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱（不要跟我说是看是否完全电离,如果看是否完全电离,那么怎么看）2.初中、高中必备的强酸强碱弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:02:45
化合物的分类,强酸强碱等（高分）1.怎么确定一个化合物是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱（不要跟我说是看是否完全电离,如果看是否完全电离,那么怎么看）2.初中、高中必备的强酸强碱弱酸
化合物的分类,强酸强碱等（高分）
1.怎么确定一个化合物是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱（不要跟我说是看是否完全电离,如果看是否完全电离,那么怎么看）
2.初中、高中必备的强酸强碱弱酸弱碱是什么?
3.物质分为纯净物、混合物、公价电子、酸.什么的,那么能不能具体的给个框架图,并且能说明怎么看一个化合物是属于哪类以及怎么给这些分类定义的.（有机部分可以不用写）
4.我一定会给多多的分的,请一定要帮忙啊,
除了PH外还有没有办法了？我比如正在考试，题目中有一个物质问我是强酸还是弱酸那怎么办？
化合物的分类,强酸强碱等（高分）1.怎么确定一个化合物是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱（不要跟我说是看是否完全电离,如果看是否完全电离,那么怎么看）2.初中、高中必备的强酸强碱弱酸
判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.
判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了.
像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1
硝酸为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用)
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
一般活泼性相近的就形成共价化合物,相差较远的就形成离子化合物
强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF
1.强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶...
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1.强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
学化学,要多看课本,看几次后就自己懂了.
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1看是否完全电离就是看溶解的那部分是否完全电解成离子;
2这个太多了,就是那些平时常见的,找本参考书吧,应该不成问题;
3找参考书;
4无语……
劝你一句，平时常用功，不要临时抱佛脚，加油吧！
（1）PH试纸可以 PH2以下的是强碱 PH13以上的是强酸
2 硫酸 硝酸 盐酸 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙
3 纯净物就是 只有一种元素组成的 混合物就是2种或者2种以上物质 公价就是 电子队在分子中共同作用 不偏向一方 不电离不形成离子 酸中含有H- 碱中含有OH—...
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（1）PH试纸可以 PH2以下的是强碱 PH13以上的是强酸
2 硫酸 硝酸 盐酸 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙
3 纯净物就是 只有一种元素组成的 混合物就是2种或者2种以上物质 公价就是 电子队在分子中共同作用 不偏向一方 不电离不形成离子 酸中含有H- 碱中含有OH—
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问老师是最好的
PH试纸 PH计 指示剂
1) 电离平衡常数Kw大于1即为强酸或强碱
判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.
判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了.
像硫酸有两个氧原子成了双键,...
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判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.
判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了.
像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1
硝酸为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用)
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
一般活泼性相近的就形成共价化合物,相差较远的就形成离子化合物
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六大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸
四大强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙
在高中阶段除了这些强酸强碱，别的除盐外，就是弱酸弱碱了（中强的不算）
书上都有说啊
这要靠记的，别偷懒了，记住就可以了，因为强碱强酸都没有绝对定义，高中的强酸根和强碱根也不多，记下来吧，都是这样的，然后就是要了解强酸根和弱碱或强碱金属的结合是什麼就可以了。
结论：一是靠记，二是靠自己理解。化学很简单的。...
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这要靠记的，别偷懒了，记住就可以了，因为强碱强酸都没有绝对定义，高中的强酸根和强碱根也不多，记下来吧，都是这样的，然后就是要了解强酸根和弱碱或强碱金属的结合是什麼就可以了。
结论：一是靠记，二是靠自己理解。化学很简单的。
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背几个强酸，强碱，其他是弱的
1、如果是考试做题的话，那当然是记忆了，也可以从题给的信息里面分辨啊，比如说和同量的某碱反应，消耗的酸少的酸性相对强。
2、强酸强碱一般也就是那几种了：比如硫酸、硝酸、盐酸、乙二酸、氢氟酸等，这个根据记忆也是很容易判断的，这点不用担心了的。
3、至于你说的那些概念，书上都有，翻翻书比在这里问强，书上的表达比较准确。你也容易理解。另外公价电子是什么？
4、分分给不给无所谓了。...
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1、如果是考试做题的话，那当然是记忆了，也可以从题给的信息里面分辨啊，比如说和同量的某碱反应，消耗的酸少的酸性相对强。
2、强酸强碱一般也就是那几种了：比如硫酸、硝酸、盐酸、乙二酸、氢氟酸等，这个根据记忆也是很容易判断的，这点不用担心了的。
3、至于你说的那些概念，书上都有，翻翻书比在这里问强，书上的表达比较准确。你也容易理解。另外公价电子是什么？
4、分分给不给无所谓了。呵呵
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靠 化学盲啊 这些东西要好好记的啊
大学不要学化学专业
哎~要靠记和上课认真听讲！
多看看书啊！同志
1&2 确实需要看是否完全电离，但是具体还是实验得出的结论。你既然问的是高中水平的问题，只要了解高中常见的例子不就足够了么？
强酸:HCL ,H2SO4, HNO3
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 ，Ca（OH）2
我们老师总结的可能有不全面的，但一定是高中里比较重要的，其他特殊的单独记忆也可以阿。
查到了这个资料，估计你可能看过，做为参考把！http://...
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1&2 确实需要看是否完全电离，但是具体还是实验得出的结论。你既然问的是高中水平的问题，只要了解高中常见的例子不就足够了么？
强酸:HCL ,H2SO4, HNO3
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 ，Ca（OH）2
我们老师总结的可能有不全面的，但一定是高中里比较重要的，其他特殊的单独记忆也可以阿。
查到了这个资料，估计你可能看过，做为参考把！http://zhidao.baidu.com/question/31205907.html?si=1
3 图是我自己做的：http://hiphotos.baidu.com/maple%5Fdl/pic/item/2a5526a9bb1401f71e17a22b.jpg
酸、碱、盐的分类方法很多，不用一一说了吧~具体分类看概念吧`
不知道这些够不够阿```我现在很需要积分`摆脱了`
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加油
强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等...
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强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
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酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
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酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸
强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱
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记住常用的强酸强碱就行了。H2SO4，HCl,HNO3.NaOH,KOH
都是书本上的知识 好好看看书 都有的